Гунд

Cтраница 4

Согласно первому правилу Гунда, основное состояние должно иметь максимально возможную мультиплетность. Поскольку имеется пять электронов и семь / - орбит, все спины могут быть параллельны, давая 5.1 / ц или секстетное состояние. Согласно второму правилу Гунда, орбитальный угловой момент должен быть наибольшим возможным при пяти параллельных спинах. Kb fo и f - i - Поскольку 3 - - I - 2 - Ь 1 - f - 0 - 1 - 5, наибольшее значение L, возможное при 5 - 5 / 2, будет L 5, так что основным должно быть / - / - состояние. [46]

По правилу муль-типлетности Гунда наиболее стабильным из этих состояний должно быть 32в - Это согласуется с опытными данными и однозначно объясняет хорошо известный парамагнетизм газообразного кислорода. Наблюдаются также и два других состояния, относящихся к той же конфигурации: - состояние, расположенное на 0 98 эв, и 12д состояние, лежащее на 1 63 эв выше основного состояния. Большая стабильность - состояния по сравнению с - состоянием согласуется с правилом Гунда для угловых моментов, которое предсказывает, что при прочих равных условиях более стабильным должно быть состояние с большим орбитальным угловым моментом. Запрещенные переходы в эти состояния из основного состояния обусловливают очень слабые полосы поглощения в инфракрасной области, наблюдаемые в солнечном спектре из-за поглощения в атмосфере Земли. Ее значение составляет 5 080 эв. [47]

Паули и правила Гунда. [48]

В предельном случае Гунда ( б) для CH3F типы симметрии Гг вращательных функций получаются из табл. 10.7 при замене / на N; они указаны на рис. 10.10 слева. [49]

В соответствии с правилами Гунда такой терм должен характеризоваться прежде всего максимальной мультиплетностью. [50]

Разрезы моделей s -, p - и d - орбиталей. Черная точка обозначает атомное ядро. [51]

Второе правило - правило Гунда - которое следует учитывать при заполнении орбиталей, относится к размещению электронов на орбиталях одной и той же разновидности ( с одним и тем же значением О одного и того же электронного слоя. [52]

Схематическое изображение цросгранетвевной ориентации 5р3 - г иб-радюзованных орбиталей.| Схематическое изображение изолированной. [53]

В соответствии с правилом Гунда на каждой гибридизованной орбитали находится только один электрон. [54]

В соответствии с правилом Гунда атом никеля в основном состоянии имеет два непарных d - электрона, атом кобальта - три, атом хрома - шесть ( пять 3d и один 4s), атом палладия - ни одного, атом платины - два ( один 5d п один 6s), атом иридия - три. Проявление иных значений ковалентности связано с переходом в возбужденное состояние. Для переходных элементов значения энергии возбуждения относительно невелики. Это последнее обстоятельство не дает возможности с уверенностью решать вопрос о том, какие электроны будут принимать участие во взаимодействии атомов данных элементов с другими атомами, при посредстве которых осуществляется ком-плексообразование. [56]

Этот порядок подчиняется правилу Гунда, вытекающему из рассмотрения спектров: электроны в пределах данного подуровня располагаются сначала каждый в отдельной ячейке в виде холостых ( валентных. [57]

В чем заключается правило Гунда и какую роль оно играет при определении электронных конфигураций атомов. [58]

Схема образования ко-валентной связи в молекуле Н2.| Схема образования МО в молекуле Два свободных электрона. Сле - О2. довательно, кислород должен. [59]

В соответствии с правилом Гунда они неспарены и имеют параллельные спины. В действительности в молекуле О2 в основном ее состоянии двойная связь образуется из трехкратной за счет ее разрыхления двумя электронами. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5