Гунд

Cтраница 3

Согласно правилу Гунда ( стр. [31]

Согласно правилу Гунда ( стр. Это безусловно является причиной перехода у Си, Ag, Аи, Pd и Pt, а также Сг и Мо одного электрона с внешней s - орбитали на d - орбиталь предыдущей оболочки ( см. табл. 12, стр. Поскольку энергии этих двух подоболочек близки между собою, переходы электронов от одной подоболочки к другой происходят без значительных изменений энергии. [32]

Согласно правилу Гунда, триплетные уровни лежат ниже, чем соответствующие им синглетные уровни. Излучательный переход из нижнего триплетного состояния в основное называется фосфоресценцией. Излучательные переходы между состояниями разной мультиплетности, например между синглетами и триплетами, теоретически запрещены. В действительности, вследствие спин-орбитального взаимодействия такие переходы наблюдаются, хотя они И менее вероятны, чем синглет - синглетные или триплет - триплетные переходы. Триплетные молекулы легко теряют свою энергию в различных безызлучательных процессах. [33]

Рассмотрим правило Гунда на примере заполнения подуровня 2р, который имеет три орбитали: pz; рх ру. Эти орбитали можно условно представить в виде трех клеточек, заполненных тремя электронами с различными спиновыми моментами. [34]

Уровни энергии синглетных и триплетных состояний и процессы их дезактивации. [35]

Согласно правилу Гунда, триплетные уровни лежат ниже, чем соответствующие им синглетные уровни. Из-лучательный переход между состояниями разной муль-типлетности называется фосфоресценцией. Переходы между состояниями разной мультиплетности теоретически запрещены. [36]

В случае Гунда b предполагается, что взаимодействие векторов Л и S мало и вектор S не квантуется относительно оси молекулы. [37]

Электронная конфигурация некоторых элементов. [38]

Согласно правилу Гунда, при неполностью занятых верхних состояниях заполнение идет таким образом, что сначала каждое состояние занимается только одним электроном, причем спины всех электронов по возможности параллельны. [39]

Схематическое изображение энергий орбиталей водородоподобного атома.| Диаграмма, показывающая наиболее устойчивую электронную конфигурацию атома углерода. [40]

Смысл правила Гунда очень прост. [41]

Согласно правилу Гунда, триплетные уровни лежат ниже, чем соответствующие им синглетные уровни. Излучательный переход из нижнего триплетного состояния в основное называется фосфоресценцией. Излучательные переходы между состояниями разной мультиплетности, например между синглетами и триплетами, теоретически запрещены. В действительности, вследствие спин-орбитального взаимодействия такие переходы наблюдаются, хотя они и менее вероятны, чем синглет - синглетные или триплет - триплетные переходы. Триплетные молекулы легко теряют свою энергию в различных безызлучательных процессах. [42]

Плотность перекрывания ( точками отмечена область положительного перекрывания, штрихом - отрицательного для. sp - конфигураиии и сравнение расположения электронных пар для синглетного и триплетного состояний. [43]

Традиционная интерпретация правила Гунда, которое в простейшем случае устанавливает различие между синглетным и триплетным состояниями фиксированной электронной конфигурации j 2 незамкнутой оболочки, базируется на электронном обмене. [44]

Согласно правилу мультиплетности Гунда, наиболее стабильным должно быть состояние 3Р, являющееся состоянием самой высшей мультиплетности. Физической причиной появления, такой закономерности является следующее: большой полный угловой момент является показателем того, что электроны стремятся двигаться вокруг ядра в одном направлении. При этом они могут лучше избегать столкновений друг с другом. То же самое имеет место в толпе людей, двигающихся в поле. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5