Гунд

Cтраница 2

По правилу Гунда наиболее глубоким должен быть терм 50; в действительности же для Fe I наиболее глубоким является терм 5D, так что правило Гунда в этом случае не выполнено. [16]

Согласно правилу Гунда, последовательность уровней обращается ( уровни с меньшими / оказываются выше, чем уровни с большими /) при изменении знака постоянной спин-орбитального взаимодействия. Это можно объяснить, рассматривая вместо системы, в которой по орбиталям движутся электроны, систему, в заполненой оболочке которой движутся дырки. Дырка несет заряд, противоположный заряду электрона, что и объясняет инверсию / - уровней, а также отклонение g - фактора в сторону значений, больших чем для свободного спина. [17]

Диаграмма, показывающая наиболее устойчивую электронную конфигурацию атома углерода. [18]

Смысл правила Гунда очень прост. Если имеются два электрона, которые могут располагаться на двух орбиталях с одинаковой энергией ( вырожденные орбитали), то энергия их взаимного отталкивания будет меньше в том случае, когда они будут иметь неспаренные спины ( ft) и, следовательно, не смогут находиться одновременно на одной и той же орбитали. [19]

Схематическое изображение энергий орбиталей водородоподобного атома.| Диаграмма, показывающая наиболее устойчивую электронную конфигурацию атома углерода. [20]

Смысл правила Гунда очень прост. [21]

Электронные конфигурации некоторых элементов. [22]

По правилу Гунда, в не полностью занятых оболочках сначала каждое состояние заполняется одним электроном, причем спины этих - электронов по возможности параллельны. [23]

Рассмотрим правило Гунда на примере заполнения подуровня 2р, который имеет три орбитали: pz р; рх. Эти орбитали можно условно представить в виде трех клеточек, заполненных тремя электронами с различными спиновыми моментами. [24]

Случаи связи Гунда - это идеальные случаи, а наблюдаемые отклонения связаны как с влиянием тех взаимодействий, которыми ранее пренебрегали, так и с изменениями в величинах рассмотренных взаимодействий. [25]

Согласно правилу Гунда в основном состоянии подуровни р, d, f заполняются так, чтобы на них находилось максимальное число холостых электронов. [26]

Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по ор-биталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта. [27]

Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: фосфора, алюминия, кремния, серы, никеля. [28]

Согласно правилу Гунда, триплетное состояние должно иметь меньшую энергию, поскольку оно соответствует более благоприятной корреляции электронов. Именно таково положение на самом деле. [29]

Согласно правилу Гунда, отталкивание между электронами заставляет их расселяться поодиночке на указанных орбиталях, а не заполнять со спаренными спинами одну из них. Но независимо от спаривания наличие двух электронов на связывающих орбиталях обусловливает образование простой ковалентной связи. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5