Cтраница 2
Ренаты-5 типа MRe03 получают сплавлением рена-тов-7 с двуокисью рения и гидроокисью щелочного металла. Ренаты-7 отличаются высокой термостойкостью ( напр. Ренаты-7 многих металлов, в том числе и редкоземельных, растворимы в воде и в полярных органических растворителях, но несколько хуже, чем перманганаты ( см. Манганаты); например, растворимость рената Са ( Re04) 2 при т-ре 30 С равна 210 4 г на 100 г воды. Ренаты-7 получают сплавлением порошка металлического рения со щелочами в токе кислорода, действием репатной-7 к-ты на окиси, гидроокиси или карбонаты соответствующих металлов, а также сплавлением Re207 с солями летучих к-т или окислами металлов, напр. La ( Re04) 3 получают растворением карбоната лантана в ренатной-7 к-те. Труднорастворимые ренаты-7 получают обменными реакциями между соответствующими солями и рена-том-7 натрия. [16]
При алюмотермическом восстановлении или восстановлении водородом ( 500) двуокись рения превращается в металлический рений. [17]
Это - бесцветные вещества, разлагаемые водой с образованием двуокиси рения, перрената, фто - po - ( IV) рената и фтористоводородной кислоты; все они изоморфны соответствующим соединениям молибдена и вольфрама. Магнитные моменты их составляют 1 5 - 2 магнетона Бора. [18]
При частичном восстановлении высших окислов рения водородом при нагревании получается двуокись рения. [19]
При нагревании перрената бария до 300 в токе азота образуется черная двуокись рения. На свету они темнеют, повидимому, вследствие гидролиза. [20]
Вода разлагает его до соляной и рениевои кислот и гидратированнои двуокиси рения. [21]
Окситпетрахлорид рения ReOCl4 получается в смеси с триоксихло-ридом при хлорировании двуокиси рения. [22]
Было установлено, что реакция не идет при комнатной температуре, а около 100 двуокись рения сгорает с образованием белого возгона. [23]
Выбор условий титрования определяется природой соединения, в котором находится рений: так, двуокись рения легко и быстро окисляется с Ge ( lV) при слабом нагревании, хлорид рения ( Ш) и гексахлороренат ( 1У) окисляются при кипячении раствора в течение 10 - 20 мин. [24]
Проанализированы образцы промышленных пылей, содержащих смеси перренатов тяжелых металлов, дисульфида рения, двуокиси рения. По разработанной схеме фазового анализа последовательно извлекают перренаты щелочным раствором ком-плексона III, дисульфид рения щелочным раствором перекиси водорода. [25]
Это твердое вещество устойчиво в сухом воздухе, но при нагревании выше 400 разлагается до двуокиси рения и свободного рения. [26]
Исключительно твердый сульфид рения получается, если добавить серу к ренату, полученному путем сплавления рения или двуокиси рения с углекислым натрием или калием. Этот темный сульфид чрезвычайно трудно растворяется в кислотах. [27]
При анодной поляризации металлического рения в 30 % - ной серной кислоте наблюдается [75] появление серо-черного осадка двуокиси рения, довольно устойчивого в кислых растворах, а при достижении потенциала около 1 6 в идет образование высших окислов, быстро растворяющихся с образованием перрената. [28]
О существовании трехокиси рения догадывались давно по неустойчивому желто-красному раствору, который получался в качестве промежуточного продукта при действии азотной кислоты на рений или на двуокись рения. Трехокись рения получается также при неполном сгорании элемента или некоторых его соединений в воздухе, а также может присутствовать в неустойчивых промежуточных продуктах восстановления рениевой кислоты и семиокиси рения. [29]
Трехокись рения ReO3 красного цвета, кристаллическая, по лучается при окислении двуокиси ReO2 азотной кислотой или при совместном нагревании при температуре 200 - 250 семиокиси рения Re2O7 и металлического рения или двуокиси рения в отсутствии воздуха. [30]