Делокализация

Cтраница 1

Образование донорно-акцепторных связей в ионах аммония ( а и гидроксония ( б. [1]

Делокализация, обусловленная волновыми свойствами электрона, повышает стабильность образующейся системы. [2]

Делокализация 2р - электронов ( я-электронов), являющаяся кардинальной особенностью квантовомеханического рассмотрения сопряженных систем, возможна путем перекрывания 2pz - op - биталей, которое осуществляется в плоской сопряженной системе атомов углерода. [3]

Делокализация на валентную s - орбиталь атома металла не влияет на - фактор. Однако если к молекулярной орбитали, на которой находится неспаренный электрон, примешивается даже небольшой вклад от р2 - орбитали металла, то взаимодействие с РХ - и ру-орбиталями приводит к сдвигам g - фактора. [4]

Делокализация - состояние системы, в которой связующие электроны не локализуются между двумя соседними атомами, а равномерно распределены между несколькими атомами. [5]

Делокализация локализованных ст - и ст - орбиталей не изменяет общую энергию молекулы циклобутана ( т.к. взаимодействуют две занятые или две пустые орбитали), но зато к делокализовэнным орбиталям применимы все операции симметрии молекулы. [6]

Делокализация связана с уменьшением энергии1), так что образование аниона IV становится не настолько невероятным, как можно было бы ожидать для аниона с локализованным отрицательным зарядом. Другими словами, электронная плотность свободной пары электронов непосредственно в момент ее возникновения рассредоточивается по молекуле. Таким образом, основность аниона уменьшается и становится сравнимой с основностью основания I, так что возникает возможность конкуренции за присоединение протона. [7]

Делокализация может оказывать эффективное влияние на стабильность ароматических соединений лишь в отсутствие частично заполненных орбиталей с одной и той же энергией. Можно показать, что для полного заполнения рассматриваемых орбиталей в циклических системах, вообще говоря, требуется ( 2 4 п) л-электронов. [8]

Делокализация имеет место также и в молекуле недиссоциированного фенола ( см. стр. II, что должно приводить к некоторому снижению стремления аниона связываться с протоном. Действительно, как было показано, фенолы являются более сильными кислотами, чем алифатические спирты ( р / Са самого фенола равно 9 95), но значительно более слабыми, чем карбоновые кислоты. Это связано с тем, что делокализация отрицательного заряда в карбоксильном анионе осуществляется между очень близкими по энергии структурам ( см. выше), включающими центры с двумя сильно электроотрицательными атомами кислорода. Для аниона фенола II структуры с отрицательными зарядами на атомах углерода ароматического кольца энергетически близки друг другу, но обладают значительно более высокой энергией, чем структура с отрицательным зарядом на атоме кислорода. При этом из всех электроотрицательных центров только один включает сильно электроотрицательный атом кислорода. [9]

Делокализации как неспаренного электрона, так и положительного или отрицательного заряда соответствует уменьшение внутренней энергии системы. [10]

Делокализация ослабляет параллельную направлению связи компоненту кинетической энергии и описывается добавлением отрицательной интерференционной энергии. В рамках вариационной процедуры эта энергия кинетического давления и приводит к орбитальному сжатию. [11]

Делокализация совершенно невероятна, так как отсутствует какое-либо сопряжение. [12]

Делокализация в енолят-анионе приводит к выигрышу энергии, поэтому образование этого аниона становится не столь невероятным, как аниона с локализованным отрицательным зарядом. [13]

Делокализация может оказывать эффективное влияние на стабильность ароматических соединений лишь в отсутствие частично заполненных орбиталей с одной и той же энергией. [14]

Делокализация, обусловленная волновыми свойствами электрона, повышает стабильность образующейся системы. [15]

Страницы: 1 2 3 4