Cтраница 1
Дихлорацетилен получают дегидрогалогениро-ванием трихлорэтилена. [1]
Дихлорацетилен СС13ЕСС1 получается при пропускании паров трихлорэтилена при 130 над сухим КОН. [2]
Дихлорацетилен при соприкосновении с воздухом воспламеняется со взрывом. [3]
Дихлорацетилен получают взаимодействием трихлорэтилена с твердым едким кали. Лабораторная установка представляет собой колбу-испаритель и колонку над ней диаметром 25 мм и высотой 500 мм. Колонка имеет электрообогрев, обеспечивающий температуру 130 С. Перед опытом установку тщательно продувают азотом для полного удаления кислорода. [4]
Дихлорацетилен СС1 ССГ получается при пропускании паров трихлорэтилена при 130 над сухим КОН. [5]
Образование дихлорацетилена можно представить как процесс, в котором хлорид-ион ( из хлористого натрия или хлорида четвертичного аммония) присоединяется к эпоксиду, такому, как эпихлоргидрин, и получающийся алкоголят дегидрогалоге-нирует трихлорэтилен. [6]
К дихлорацетилену и монохлорацетилену могут присоединятьс. [7]
К дихлорацетилену ( 7 г вместе с небольшим количеством загрязнений), собранному в трубку Кариуса, добавляют 10 мл трихлорсилана, содержащего 0 7 мл 30 % - ного раствора перекиси ацетила в диметилфталате. Трубку запаивают и затем нагревают в течение 65 час. В некоторых случаях при прогреве трубки взрываются, поэтому их необходимо помещать в защитные кожухи. [8]
Успешное применение дихлорацетилена в этой реакции объясняется тем, что сравнительно небольшая способность к обмену металлоорга-нических соединений усиливается электрофильным характером хлорзамещенного соединения с тройной связью, что и обеспечивает гладкое протекание элиминирования, приводящего к образованию новой С-С - связи. [9]
Моно - и дихлорацетилены - весьма нестабильные летучие жидкости, которые до сих пор еще не имеют индустриальных применений. [10]
Реакцию трихлорсилана с дихлорацетиленом проводят в круглодонной колбе емкостью 250 мл, наполненной до самого горла таблетками химически чистого едкого натра. Колбу погружают в масляную баню, нагретую до 260 С, и воздух из колбы удаляют путем медленного пропускания тока азота. Образовавшийся дихлорацетилен, загрязненный трихлорэтиленом и некоторым количеством воды, собирают в колбу Кляйзена, погруженную в охлаждающую смесь из льда и соли. Для удаления воды, попавшей в дихлорацетилен, к нему добавляют 3 мл трихлорсилана, затем дихлорацетилен перегоняют из колбы Кляйзена в трубку Кариуса ( с оттянутым горлом), погруженную в охлаждающую смесь. Для полноты отгонки дихлорацетилена водяную баню, на которой его перегоняют, постепенно подогревают для предупреждения соприкосновения дихлорацетилена с воздухом и отделяют от перегонной колбы. [11]
Дифенолы 579 Диформальгидразин 123 Дихлорацетилен 95 Дихлор-2 4-бутен - 2 Дицианамид 303 Диэлектрики 565 Диэфир полиоксиметилена ( мол. [12]
Получение а, 3-дихлорвинилтрихлорсилана взаимодействием дихлорацетилена и три-хлорсилана. Внутрь трубчатой печи для элементарного анализа вставляют стеклянную трубку с внутренним диаметром 9 мм, снабженную на одном конце капельной воронкой для ввода смеси, а на другом - холодильником и сборником конденсата. Сборник для лучшего охлаждения помещают в смесь льда и соли. Трубку наполняют инертным наполнителем для лучшей теплоотдачи. Температуру во время реакции поддерживают на уровне 490 С. [13]
Необходимо отметить реакцию бромтрихлорметана с дихлорацетиленом [170], протекающую в присутствии перекиси ropem - бутила в эфире. [14]
Трихлорэтилен, так же как и дихлорацетилен, реагирует с трихлорсиланом, образуя дихлорвинилтрихлорсилан. [15]