Исследуемый - кислота
Cтраница 2
К 1 - 2 мл раствора каждой из исследуемых кислот добавляют равный объем раствора карбоната натрия и затем раствор пер-манганата калия по каплям при встряхивании до прекращения изменения окраски смеси. Отмечают различие хода реакции для исследуемых кислот. [16]
К 1 - 2 мл раствора каждой из исследуемых кислот добав ляют равный объем раствора соды и затем раствор марганцовокислого калия по каплям, при встряхивании, до прекраще ния изменения окраски смеси. Отмечают различие хода реакции для исследуемых кислот. [17]
Аналогичные ограничения должны существовать и для р / Сд исследуемых кислот. [18]
К 1 - 2 мл водного раствора каждой из исследуемых кислот добавляют несколько капель раствора хлорного железа. [19]
К 1 - 2 мл водного раствора каждой из исследуемых кислот добавляют несколько капель раствора хлорида железа. В одной из пробирок появляется интенсивное фиолетовое окрашивание жидкости. В эту пробирку приливают равный объем спирта и наблюдают, исчезла ли окраска ( ср. [20]
К 1 - 2 мл водного раствора каждой из исследуемых кислот добавляют по каплям бромную воду и отмечают, заметны ли изменения. [21]
При восходящем методе хроматографирования по этому способу хорошее разделение зависит от концентраций исследуемых кислот. Приведенная концентрация растворителей является критической. При более высокой концентрации спирта пальмитиновая кислота передвигается с фронтом растворителя, а при меньшей концентрации остается на линии старта. Оба приведенных метода неудовлетворительны, но принцип их в основном приемлем и метод мог бы иметь значение для количественого анализа кислот. [22]
Метод количественного определения связанных двухосновных кислот в полиэфирных смолах без выделения и разделения исследуемых кислот основан на потенциометрическом титровании в неводных растворах продуктов омыления смол. [23]
Несколько капель или кристалликов ( 0 05 - 0 1 г) каждой из исследуемых кислот взбалтывают с 1 - 2 мл воды в пробирке; если кислота не растворяется при обычной температуре, смесь нагревают. Для всех параллельных проб следует брать примерно одинаковые количества кислоты и воды. [24]
При переходе к метилэтилкетону ( рис. 3) отмечается еще большее различие в кислотно-основной силе исследуемых кислот, а также некоторое перераспределение мест в ряду кислотности. Так, наиболее сильной кислотой в среде метилэтилкетона оказывается дитиодиэнантовая кислота ( кривая 6), начало скачка титрования которой лежит при - 60 мв. Тиодивалериановая кислота ( кривая 1) несколько слабее по силе, скачок титрования ее лежит при - 100 мв. Дитиодивалериановая ( кривая 5) и дитиодиундекано-вая ( кривая 7) кислоты равны по кислотно-основной силе, их скачки титрования начинаются при - 200 мв. Самые слабые кислотные свойства проявляют тиодипеларгоновая ( кривая 3) и тиодиунде-кановая ( кривая 4) кислоты, скачки титрования которых начинаются при - 250 мв. [25]
 |
Параметры Драго С. и Е. для ряда кислот Льюиса [ 34J.| Параметры Драго Св н. в для ряда оснований Льюиса [ 34 (. [26] |
САСВ могут служить мерой электростатического и ковалентного взаимодействий соответственно, и определяя жесткие и мягкие взаимодействия Пирсона как эти две величины, значения отношения С / Е для исследуемых кислот и оснований Драго рассматривал как меру мягкости молекул. [27]
 |
Зависимость статической емкости СОЕ ( ммоль / г от концентрации кислоты с ( ммоль / л. [28] |
Все три исследуемые кислоты сорбируются практически одинаково. [29]
 |
Стеклянная подставка для образцов. [30] |
Страницы: 1 2 3 4