Cтраница 2
Рассмотрим в качестве примера реакцию взаимодействия пероксида водорода с йодид-ионами. [16]
Исследовано влияние щелочных металлов, а также хлорид - и йодид-ионов на определение микроколичеств кальция с 8-хигохалом люминесцентным методом. [17]
Свободный йод в реакциях с восстановителями ведет себя как окислитель, а йодид-ион J - как восстановитель. [18]
Было найдено, что при анодном растворении индия в перхлоратном растворе с добавкой йодид-ионов на его поверхности образуется красно-бурый осадок, пассивирующий электрод. [19]
Как изменяется окислительная способность нитрит-иона при окислении хлорид -, бромид - и йодид-ионов. Напишите уравнение ( образуется NO и галоген Г2), рассчитайте ЭДС и Д О-в-реакций. [20]
Радикальный характер реакции диазокатиона с йодид-ионом подтверждается тем, что из катиона бензолдиазония и йодид-иона в метаноле образуются: йодбензол ( 45 %), бензол ( 15 %), йод ( 10 %) и формальдегид ( 15 %), который получается при дегидрировании метанола радикалом бензолдиазония. [21]
Объем титранта ( Vi), отвечающий первому скачку потенциала, позволяет рассчитать содержание йодид-ионов в растворе. Разность У2 - V отвечает содержанию хлорида в растворе. [22]
Объем титранта ( Vi), отвечающий первому скачку потенциала, позволяет рассчитать содержание йодид-ионов в растворе. Разность V2 - Vi отвечает содержанию хлорида в растворе. [23]
Объем титранта ( Vi), отвечающий первому скачку потенциала, позволяет рассчитать содержание йодид-ионов в растворе. Разность V2 - Vi отвечает содержанию хлорида в растворе. [24]
Радикальный характер реакции диазокатиона с йод ид-ионом подтверждается тем, что нз катиона бензолдиазония и йодид-иона в метаноле образуются: йод бензол ( 45 %), бензол ( 15 %), йод ( 10 %) формальдегид ( 15 %), который получается при дегидрировании метанола радикалом бонзолдиазония. Такой же механизм, возможно, реализуется и для ряда других мягких оснований в качестве нуклеофильных агентов SCN, ( КО) 2РО идр. [25]
В присутствии свободного йода раствор окрашивается в синий цвет; когда весь йод в процессе восстановления превращается в йодид-ион, синяя окраска исчезает. [26]
В принципе как образующаяся йодноватая кислота НЮ ( или I 1 в сильнокислой среде), так и йодид-ион I могут быть ответственны за катализ. [27]
Из уравнения ( I) видно, что взаимодействие комплексного иона [ Ag ( NH3) 2 ] с йодид-ионами ( J -) сопровождается выпадением осадка AgJ. Следовательно, равновесие ( уравнение 1) значительно смещено в правую сторону, в результате чего конечная концентрация [ Ag ( NH3) 2 ] будет ничтожна; поэтому зна-чением х в числителе, которое очень мало по сравнению с 0 1, мы пренебрегаем. [28]
Аналогичная же реакция с ионом Вг - не протекает, так как последний является значительно менее активным восстановителем, чем йодид-ион. [29]
Слорид-ион в гидроксилсодержащих растворителях сильно соль - Йатирован и проявляет свойства более слабого нуклеофильного аген-по сравнению с бромид - и йодид-ионами. Поэтому для получе-алкилхлоридов при взаимодействии первичных спиртов с со-ой кислотой используют электрофильный катализатор - 1ДНЫЙ хлорид цинка. Смесь соляной кислоты и хлорида цин-носит название реактива Лукаса. [30]