Кальцеин

Cтраница 1

Металлиндикаторы, имеющие структуру типа XXI. [1]

Кальцеин и метилкальцеин также флуоресцируют, и в щелочном растворе наблюдается большое различие в интенсивности флуоресценции свободного индикатора и его комплекса с металлом. [2]

Флуорексон ( кальцеин, флуоресцеин-комплексон) в щелочной среде не флуоресцирует. В присутствии ионов бария, кальция и стронция наблюдается яркая зеленая флуоресценция. [3]

Флуоресцеинкомплексон ( кальцеин) образует флуоресцирующие комплексы с ионами лития, а также натрия и калия. [4]

С применением кальцеина в качестве металлиндикато-ра описан комплексонометрический метод определения кальция и бария. Сначала титруют сумму элементов в щелочной среде комплексоном III. Анализ заключается в следующем. Определяют содержание кальция титрованием комплексоном III в присутствии кальцеина. К другой порции добавляют HG1 и осаждают сульфат бария. Избыток бария титруют комплексонометрически с кальцеином в качестве индикатора. Мешающее влияние Fe ( III), Cu ( II), Zn и А1 устраняют добавлением цианида калия и триэтанол-амина. [5]

Остаточная флуоресценция кальцеина наиболее отрицательно сказывается при определении малых количеств кальция. [6]

Успешный синтез кальцеина послужил стимулом к исследованиям, направленным на введение, атомов лигандов и в другие флуоресцирующие соединения с целью сделать их способными к связыванию металлов; в особенности это относится к бесцветным производным кумарина и ксантона, которые, как известно, прекрасно флуоресцируют [ 60 ( 126) ] и, кроме того, меняют цвет флуоресценции в зависимости от рН раствора. [7]

Остаточная флуоресценция кальцеина наиболее отрицательно сказывается при определении малых количеств кальция. [8]

Флуорексон, или кальцеин, в сильнощелочной среде 2, образует растворимые комплексные соединения с кальцием, стронцием и барием, окрашивающие раствор в желтовато-зеленый флуоресцирующий цвет. В точке эквивалентности флуоресценция частично гасится и раствор окрашивается в оранжево-розовый цвет. [9]

Флуорексон, или кальцеин, считается лучшим индикатором на кальций. Особенность этого индикатора заключается в том, что он требует более щелочной среды, чем мурексид, и буферным раствором его должен быть предпочтительно раствор КОН, так же как смесь индикатора готовится с солями калия. [10]

Очищенная натриевая соль кальцеина называется флуоресцеин-комплексоном или флуорексоном [1126, 1128], она не имеет свойств цветного металлохромного индикатора, но реагирует как типичный металлофлуоресцентный индикатор. Водные растворы флу-орексона обладают желто-зеленой флуоресценцией, особенно яркой в УФ. Интенсивность флуоресценции растворов максимальна при рН 7 - 9 и снижается как в кислой, так и в более щелочной средах. В щелочной среде флуорексон образует с кальцием комплексное соединение, обладающее интенсивной желто-зеленой флуоресценцией. Флуорексон дает очень четкие переходы окрасок и признан одним из лучших индикаторов на кальций. Комплексонометрическое титрование кальция с флуорексоном проводят до исчезновения флуоресценции или резкого ее уменьшения и одновременного появления розовой [142], или красной [1370] окраски. [11]

Добавляют 5 капель раствора кальцеина и 8 капель раствора акридина и титруют стандартным раствором ЭДТА, пользуясь бюреткой емкостью 10 мл. Окраска изменяется от зеленой до розовой. При слабом свете конечную точку определить трудно, лучше проводить титрование при ультрафиолетовом освещении в соответствующем помещении. В этом случае окраска изменяется от зеленой до синей. Титрование повторяют со второй аликвотной частью 50 мл анализируемого раствора. [13]

Имеющиеся в продаже препараты кальцеина, или флуорексона, чаще всего содержат, к сожалению, довольно мнЬго незамещенного флуоресцеина, что сильно мешает установлению точки эквивалентности с помощью названного металлохромного индикатора. [14]

Кривая фотометрического титрования 71 4 мкг Са с кислотным хром синим К ( 5 - 10 - 3 М раствор комплексона III, Я, 590 нм. [15]

Страницы: 1 2 3 4