Cтраница 2
Окисные катализаторы ведут себя подобным же образом, но их способность к хемосорбции водорода и углеводородов меньше, чем у металлов. Органические кислородсодержащие и азотистые соединения лучше сорбируются на окисных катализаторах, чем на металлах. [16]
Окисные катализаторы значительно менее чувствительны к примесям, чем серебряный и его аналоги. [17]
Окисные катализаторы часто являются полупроводниками. При этом возникает иная проблема примесей. Отравление в этих случаях может быть связано с образованием новых состояний поверхности или заполнением существующих. Кроме того, часто предполагали, но никогда не удавалось продемонстрировать, что имеется тесная связь между полупроводниковыми свойствами и каталитической активностью таких материалов, присутствие примесей в основе которых может быть важным, поскольку изменяет тип проводимости полупроводника хорошо известными способами. Однако ни в одном из экспериментов, проведенных на этих системах, не было показано, что изменение содержания примесей в основе влияет на каталитическую активность полупроводникового материала. [18]
Испытанные окисные катализаторы WO3 - NIO - А12Оз, МоОз-NiO - А12Оз и Ре2Оз - Сг2О3 сильно отличаются по избирательности в отношении выхода жидких продуктов. Хотя в присутствии его выходы жидких продуктов значительно выше, чем при термическом крекинге, однако максимальный выход жидких продуктов ( 31 - 32 % вес. [19]
Высокоактивные окисные катализаторы химически неустойчивы и быстро разлагаются на свободный кислород и низшую окись металла. Они могут быстро восстанавливаться окисью углерода. Реакция должна протекать поэтому в две стадии. Во второй стадии в результате активированной адсорбции кислорода на ненасыщенных атомах марганца должна происходить регенерация катализатора. Любой из предложенных механизмов реакции должен также служить для объяснения отравляющего действия паров воды и адсорбированной щелочи. [20]
Изученные окисные катализаторы можно подразделить на такие, у которых при этих условиях происходит восстановление в объеме, и на невосстанавливающиеся. По-видимому, в первом случае ( NiO, РезО3) добавление ионов другой валентности влияет на катализ не путем изменения состояний поверхности, а путем торможения восстановления в объеме катализатора. В случае ZnO добавленные окислы оказывают сильное влияние на величину удельной поверхности ( определенной методом БЭТ); помимо этого, они, по-видимому, вызывают значительное изменение скорости реакции и меньшее изменение селективности по отношению к бутадиену. Так, добавка Li2O к ZnO ннгнбирует реакцию путем уменьшения избыточной концентрации электронов, тогда как трехвалентные ионы вызывают отчетливое улучшение избирательности катализатора. [21]
Испытанные окисные катализаторы WO3 - NIO - А12Оз, МоО3 - NiO - А12Оз и Fe2O3 - Сг2О3 сильно отличаются по избирательности в отношении выхода жидких продуктов. Хотя в присутствии его выходы жидких продуктов значительно выше, чем при термическом крекинге, однако максимальный выход жидких продуктов ( 31 - 32 % вес. [22]
Окисные катализаторы гидрокрекинга ускоряют реакции крекинга по различным связям. Расщепление протекает, по-видимому, по радикальному механизму. [23]
Порошкообразные окисные катализаторы, применяемые для процессов, в которых катализатор суспендируется в потоке газа или жидкости, могут быть приготовлены прокаливанием природных окисных руд, окислением сульфидных руд или же любым из предыдущих методов. [24]
Окисные катализаторы синтеза углеводородов из СО и Н3 представляют класс катализаторов, характеризующийся рядом принципиальных особенностей. Эти особенности рассматриваются ниже. [25]
Гетерогенные, металлические и окисные катализаторы для полимеризации этилена в полиэтилен при давлении 30 - 70 ат были разработаны вскоре после второй мировой войны. [26]
Некоторые окисные катализаторы пригодны для полимеризации полярных мономеров. [27]
Пригодность окисных катализаторов для восстановления кисло в спирты объясняется избирательной адсорбцией. [28]
Структура окисных катализаторов была изучена также Рубинштейном, Дашевским и Прибытковой [65] при помощи метода ультратонких срезов. В смешанном N10 - АЪ03 - ката-лизаторе, приготовленном совместным осаждением гидроокисей, их высушиванием и прокаливанием, отчетливо наблюдались хорошо образованные кристаллики размером в несколько сотен ангстрем. Возникновение кристалликов в этом случае легко понять, если принять во внимание высокую температуру обработки катализатора. Аналогичные результаты были получены также Бахманом и Кремером [66] при изучении тем же методом катализаторов на основе окисей магния и никеля. Эти данные свидетельствуют о том, что метод ультратонких срезов вполне пригоден для исследования структуры высокодисперсных тел, во всяком случае некоторых их типов, и является ценным дополнением к применявшимся ранее способам препарирования. [29]
Среди окисных катализаторов наиболее эффективными оказались смешанные катализаторы на основе окислов хрома, молибдена, ванадияи др., причем большей частью в качестве носителя применяли окись алюминия. В присутствии этих катализаторов достигается значительный выход ароматических углеводородов. [30]