Определяемый катион
Cтраница 3
При прямом титровании комплексоном III концентрация определяемого катиона сначала понижается псстепенно, но вблизи точки эквивалентности падает очень резко. Это позволяет определять конечную точку титрования по мгновенному изменению окраски индикатора. [31]
При прямом титровании комплексоном III концентрация определяемого катиона сначала понижается постепенно, но вблизи точки эквивалентности падает очень резко. Это позволяет определять конечную точку титрования по мгновенному изменению окраски индикатора. Прямое титрование комплексоном III применяют для определения катионов магния, кальция, стронция, бария, цинка, кобальта ( П), нике-ля ( П), меди ( П), железа ( Ш) и некоторых других. [32]
Если линия нулевого тока до восстановления определяемого катиона не горизонтальна, а зайчик гальванометра равномерно движется вперед ( кривая г на рис. 2S8), то повторяют псл:: рогра-фнрование, включая компенсатор бесфарадейных токов. Поворотом компенсатора на то или другое деление ( от 0 до 8) добиваются получения четкой волны. Компенсирование бесфарадейных токов следует вести очень осторожно до получения почти ровного участка начального тока. При перекомпенсировании получают равномерно спадающую кривую, на которой волны определяются с трудом. [33]
Конечную точку титрования определяют по исчезновению определяемого катиона в растворе с помощью так называемых металл-индикаторов. [34]
 |
Зависимость потенциала электрода от концентрации ( С ( ме-тилэфедрина и эфедрина. ( Japanese Society for Analytical Chemistry. [35] |
В жидкой мембране используется раствор тетрафенилбората определяемого катиона в органическом растворителе. [36]
Отмеренный объем исследуемого водного раствора, содержащего определяемый катион, помещают в делительную воронку, доводят рН до значения, необходимого для образования и экстракции дитизоната данного металла. Из бюретки вводят небольшими порциями зеленый стандартный приблизительно 10 - 3 М раствор дитизона в четыреххлористом углероде и взбалтывают 20 - 30 с. Этого времени достаточно, чтобы установилось равновесие между двумя фазами. Образующийся дитизонат окрашивает органическую фазу в красный, красно-фиолетовый, иногдя в желтый цвет. Главную массу экстракта удаляют из делительной воронки ( не затрагивая водной части), вводят новую порцию титранта, снова взбалтывают и снова удаляют экстракт. Пока в водном растворе имеется соль данного металла, экстракт приобретает цвет соответствующего дитизоната. [37]
Отмеренный объем исследуемого водного раствора, содержащего определяемый катион, помещают в делительную воронку, доводят рН до значения, необходимого для образования и экстракции дитизоната данного металла. Из бюретки вводят небольшими порциями зеленый стандартный приблизительно 10 - 3 М раствор дитизона в четыреххлористом углероде и взбалтывают 20 - 30 с. Этого времени достаточно, чтобы установилось равновесие между двумя фазами. Образующийся дитизонат окрашивает органическую фазу в красный, красно-фиолетовый, иногдя в 1келтый цвет. Главную массу экстракта удаляют из делительной воронки ( не затрагивая водной части), вводят новую порцию титранта, снова взбалтывают и снова удаляют экстракт. Пока в водном растворе имеется соль данного металла, экстракт приобретает цвет соответствующего дитизоната. [38]
Ион HY3 - реагирует затем с определяемым катионом. [39]
Ионы HY3 - реагируют затем с определяемыми катионами, например с катионами кальция, цинка, свинца. [40]
Особый интерес представляет метод, при котором определяемый катион находят по интенсивности флуоресценции приготовленного кристаллофосфора. Чувствительность такого метода чрезвычайно высокая. [41]
Вследствие универсальности трилона Б как титра нта определяемый катион ( особенно в сложных объектах) должен быть предварительно отделен от всех других. [42]
Аналогичного действия достигают, если к раствору определяемого катиона прибавить известное количество соли магния. В этом случае, конечно, следует внести поправку на дополнительный расход комплексона, так как при титровании определяют содержание обоих катионов. Согласно Бидер-ману и Шварценбаху [25], кальций не образует с этим индикатором характерного окрашенного комплексного соединения. Однако если прибавить комплексонат магния в раствор, содержащий ионы кальция, то, со гласно приведенной реакции, из комплексоната выделится магний, отлично указывающий конец титрования. В дальнейшем будет упомянуто о других вариантах этого метода, основанных на меньшей устойчивости комплексоната магния по сравнению с комплексонатами других катионов. [43]
В одну из чашек вносят соответствующую добавку определяемого катиона, обе чашки ставят на песочную баню или эмалированную плитку и растворы упаривают. При упаривании в чашки добавляют 0 5 мл концентрированной серной кислоты для разрушения органических соединений. Сухой остаток обрабатывают 2 мл разбавленной соляной кислоты и снова выпаривают на песочной бане. [44]
Чем больше подвижность аниона, реагирующего с определяемыми катионами ( или наоборот), тем острее угол, Например, более выгодно титровать соли серебра хлоридом натрия, чем нитропруссидом натрия, так как подвижность иона хлора больше, чем подвижность иона нитропруссида. [45]
Страницы: 1 2 3 4