Кинетика - каталитическая реакция
Cтраница 2
Рассмотрим количественно кинетику простейшей каталитической реакции. [16]
Как известно, кинетика каталитических реакций зачастую в значительной, а иногда и в полной мере определяется скоростью адсорбции реагирующих веществ катализатором и скоростью десорбции продуктов реакции. [17]
Основой подхода к кинетике каталитических реакций в реальном адсорбированном слое в общем случае является неприменимость к суммарным закономерностям представлений идеальной адсорбции и закона действующих поверхностей, что уже вытекает из рассмотрения адсорбционных процессов. [18]
При анализе механизмов и кинетики каталитических реакций необходимо учитывать воздействие реакционной среды на катализатор. Изменения в катализаторе под воздействием реакционной среды, влияющие на его активность и селективность, могут протекать без образования или с образованием новой твердой фазы. Формально к воздействию реакционной среды на катализатор можно отнести и давно известные явления отравления и закоксо-вывания катализаторов, хотя, конечно, механизмы изменения активности катализатора в этих случаях совершенно другие, чем при влиянии на него чистой реакционной среды. [19]
Очевидно, специфика закономерностей кинетики каталитических реакций в реальных адсорбированных слоях, подобно закономерностям адсорбционных процессов, обусловлена невыполнением всех или части постулатов Лзнгмюра для идеального адсорбированного слоя. [20]
Однако этот способ исследования кинетики каталитической реакции уступает по значению исследованиям, основанным на измерениях тока. [21]
Теперь мы должны рассмотреть кинетику каталитических реакций, протекающих через две стадии переноса протона. [22]
Вторая Всесоюзна конференция по кинетике каталитических реакций. [23]
При современном состоянии науки исследование кинетики каталитической реакции чаще всего может лишь дать основания для неоднозначных соображений о ее механизме, но, не будучи связано с более детальными физическими и физико-химическими исследованиями, оно не может выявить характера элементарных актов гетерогенного катализа. С другой стороны, знание кинетики реакции, какой бы механизм ни лежал в ее основе, является необходимой предпосылкой всех расчетов промышленных процессов. Для расчетных целей безразлично, соответствует ли форма кинетических уравнений детальному механизму каталитического процесса. [24]
Из оптических методов при изучении кинетики каталитических реакций в растворах наибольшее распространение в последние годы получили колориметрический и спектрофотометри-ческий методы анализа. Оба метода основаны на измерении оптической плотности растворов и отличаются лишь тем, что в случае колориметрического метода используют белый свет или участки спектра, выделенные при помощи широкополосых светофильтров, а в случае спектрофотометрического анализа применяется монохроматический свет. [25]
В настоящей главе мы рассмотрим кинетику каталитических реакций, протекающих при импульсном вводе реагентов на слой катализатора. Это обусловливает своеобразие протекания гетерогенных реакций в хрома-тографических условиях, значительно усложняя кинетический анализ. Вместе с тем появляется целый ряд новых экспериментальных возможностей как для изучения стадийного механизма, так и для изменения выходов продуктов или селективности процесса. Эти новые возможности стимулируют дальнейшее развитие теории нестационарных процессов, протекающих при импульсном вводе реагентов на слой катализатора. [26]
Всем, имеющим дело с кинетикой каталитических реакций, известно, как необходимы, особенно в гомогенном катализе, быстрые и наглядные методы решения получающихся уравнений и как их не хватает. В большинстве случаев необратимой медленной стадии, определяющей скорость реакции, предшествуют более или менее сложные равновесные состояния, в которых для катализатора предполагается известной только его суммарная концентрация в случае гомогенного катализа или вполне аналогичная величина общей активной поверхности S в случае гетерогенного катализа. В кинетике требуется выразить концентрацию реакционно-активной формы как функцию S, общих концентраций и констант равновесия, чтобы найденную таким образом концентрацию реакционно-активной формы подставить затем в дифференциальное уравнение скорости необратимой стадии. Этот, обычно скучный и не приводящий к наглядным результатам расчет промежуточных равновесий, оказывается, может быть сделан настолько просто, что достаточно написать схему реакции, чтобы уже иметь и решение. [27]
 |
Границы поршневого режима. [28] |
Эта теория в сочетании с кинетикой каталитических реакций первого порядка была использована для расчета общей конверсии в аппарате при поршневом режиме псевдоожижения. [29]
Заметим, что приведенные выражения для кинетики каталитической реакции, контролируемой хемосорбцией, парадоксальным образом резко отличаются от кинетики последней. [30]
Страницы: 1 2 3 4