Кинетика - взаимодействие
Cтраница 2
 |
Связь между энергией активании и теплотой реакции для экзотермических реакций типа X RY-R XY ( по данным Н. Н. Семенова. [16] |
Кинетика взаимодействия атомного водорода с молекулярным была изучена А. [17]
Кинетика взаимодействия магнийорганических соединений с молекулярным кислородом практически не изучена. Это объясняется главным образом тем, что до недавнего времени исследователи работали в основном с реагентами Гриньяра. Кинетику автоокисления этих соединений изучать довольно сложно, так как они очень активны по отношению к кислороду и уже при - 76 С практически мгновенно окисляются. [18]
 |
Кинетические и потенциальные кривые поглощения фосфн-на я сульфана в системе HgClj - НС1 - Н2О при различных значениях Сд пг СНС1 М л - /. 25 С ]. [19] |
Кинетику взаимодействия фосфина и сульфана с ионами ртути ( II) исследовали при 25 С. [20]
Кинетику взаимодействия антител кролика и гаптена ( схема 9.10) изучали методом температурного скачка. [21]
Кинетику взаимодействия антител кролика и гаптена ( схема 9.10) изучали методом температурного скачка. [22]
 |
Изменение максимальной степени набухания ( 0 и физико-механических характеристик ( зразр. полиуретана - в процессе его старения при 100СС. [23] |
Исследована кинетика взаимодействия 2 2 6 6-тетраметил - 1-ок-сил - 4-пиперидилового эфира 2 4-толуилен-бискарбаминовой кислоты с полидиэтиленгликольадипинатО М и м-фенилендиамином. [24]
Изучена кинетика взаимодействия гидрохинона ( I) с ферри-цианидом ( II) и люминола ( III) с феррицианидом. Определены константы скоростей р-ций I с II и III с II. Из сопоставления величин констант скоростей р-ций сделано предположение о возможном протекании в системе 1 - II-III двух параллельных р-ций окисления I и III феррицианидом. [25]
Для кинетики взаимодействия металлов с газообразным кислородом существенное значение имеет соотношение между атомным объемом металла и молекулярным объемом образующегося из него окисла. В том случае, когда последний близок к первому или больше его, как это имеет место, например, при окислении железа или алюминия, в результате окисления часто образуется сплошной слой окисла, в той или другой мере обладающий защитными свойствами. Вследствие уменьшения объема атома, обусловленного переходом в ионное состояние, увеличение объема металла при его окислении происходит не всегда; например, оно не происходит при окислении щелочных металлов. В этом случае не получается сплошных слоев окисла, и окисление может идти беспрепятственно до конца, по крайней мере при не слишком низких температурах. [26]
Изучена кинетика взаимодействия церия с водой при температурах 45, 50, 60, 70, 75 и 80 С. [27]
Изучена кинетика взаимодействия окислив гафния, циркония и тантала с различными углеродистыми материалами ( графит, сажи: Вулкан XXX, ПМ-70, термическая, ламповая и канальная) в температурном интервале 1400 - 1800 С. [28]
Исследована кинетика взаимодействия ангидридов фталевой и ангидридов других дикарбоновых кислот с эпоксидами и циклическими карбонатами или сульфатами дио-лов и показано, что данная реакция может быть значительно ускорена при использовании в качестве катализаторов аминов и солей щелочных металлов. Энергии активации взаимодействия фталевого ангидрида с феноксипропеноксидом и этиленгли-колькарбонатом в присутствии фталата натрия равны соответственно 16 и 17 3 ккал / моль. Эпоксиды обладают большей реакционной способностью, чем 1 3-эпоксиды. [29]
Выяснена кинетика взаимодействия солей никеля, меди, цинка, свинца с комплексоном и установлено наличие в растворе при избытке комплексона ( или катиона) в равновесии двух комплексов. [30]
Страницы: 1 2 3 4