Кинетика - взаимодействие
Cтраница 4
Рис 3 Кинетика взаимодействия окислов в смеси 33.3 мол. [46]
Была исследована кинетика взаимодействия этих соединений с холин-эстеразой сыворотки крови лошади ( препарат 40-кратной очистки) указанным выше методом при рН 7 0, температуре 40, в отсутствие ацетил-холина и при концентрациях ФОС и активных центров фермента, близких к эквимолекулярным. Результаты определения констант скорости реакции ФОС с ХЭ изображены графически на рисунке. [47]
При изучении кинетики взаимодействия Zr02 с Dy203 было выяснено, что в смеси, содержащей 33.3 мол. [48]
Для изучения кинетики взаимодействия между бензолом и азотной кислотой в присутствии уксусного ангидрида ставились опыты, которые отличались друг от друга различными начальными концентрациями азотной кислоты, причем варьировались также и количественные отношения компонентов. При небольших концентрациях азотной кислоты и бензола нитрование практически не имеет места. Реакция обнаруживает заметную скорость лишь при начальных количествах реагентов - азотной кислоты 0.8 мол. Для получения более ясной картины течения процесса произведены одновременные измерения концентраций азотной кислоты и нитробензола. Оказалось, что нитрование бензола вначале протекает быстро, но с течением времени замедляется, причем общий расход азотной кислоты и ацетилнитрата превышает то количество этих реагентов, которое затрачивается на образование нитробензола. [49]
Подробное изучение кинетики взаимодействия по-жазало, что скорость реакции взаимодействия кислорода с адсорбированным предварительно водородом существенно зависит от энергии связи водорода с поверхностью. При этом максимальная скорость наблюдалась для центров, имеющих небольшие теплоты хе-мосорбции водорода. В то же время кислород реагирует с предадсорбированным водородом не по ударному механизму. [50]
Результаты изучения кинетики взаимодействия этого вещества с бромной ртутью подтвердили предполагавшийся второй порядок реакции. При этом атака любой из алкильных групп равновероятна. Если конфигурация имеющегося в исходной молекуле асимметрического центра полностью сохраняется, то оптическая активность продукта реакции должна быть вдвое меньше исходной; в случае рацемизации оптическая активность уменьшилась бы в 4 раза; полная же инверсия привела бы к оптически неактивному веществу. [51]
Для изучения кинетики взаимодействия бензола с азотной кислотой в присутствии уксусного ангидрида ставились опыты, которые отличались друг от Друга различными начальными концентрациями азотной кислоты, причем варьировались также и количественные отношения компонентов. При небольших концентрациях азотной кислоты и бензола нитрования практически не происходит. [52]
Лабораторными исследованиями кинетики взаимодействия клинопти-лолита с водными растворами кислот выявлено, что для растворов умеренной кислотности рН суспензий смещается в слабощелочную область. При внесении на кислые почвы клиноптилолит обнаруживает эффект нейтрализации, аналогичный известкованию. Механизм кислотного дека-тионирования цеолитов сложен. Под действием концентрированных растворов кислот происходит одновременный переход в раствор катионов и анионообразующих атомов. Реакции с разбавленными растворами кислот позволяют выявить две стадии процесса кислотного декатиониро-вания, которые идут с разными скоростями: ионный обмен и деалюмини-рование. [53]
Для изучения кинетики взаимодействия бензола с азотной кислотой в присутствии уксусного ангидрида ставились опыты, которые отличались друг от Друга различными началь-ным концентрациями азотной кислоты, причем варьировались также и количественные отношения компонентов. При небольших концентрациях азотной кислоты и бензола нитрования практически не происходит. [54]
 |
Зависимость специфической адсорбции бора в 1 % - ном растворе диметил-амин-борана от количества напыленного палладия. [55] |
Дальнейшие исследования кинетики взаимодействия ДМАБ с Pd показали, что даже в 1 % - ном растворе ДМАБ процесс - при значительном общем количестве адсорбированного вещества - не завершался по истечении 60 мин. Это рассматривается как свидетельство автокаталитической природы процесса. Среди возможных причин уменьшения скорости этого взаимодействия со временем отмечается и вероятность его протекания за счет атомов Pd, выходящих на поверхность путем диффузии. С этим согласуется и тот факт, что скорость адсорбции даже в условиях большого количества адсорбированных слоев ДМАБ существенно отличалась для образцов с различной степенью заполнения поверхности палладием. [56]
При исследовании [10] кинетики взаимодействия СО2 с беззольным бакелитовым углем установлено, что в реакции принимает участие не вся поверхность угля, а в основном только поверхность сравнительно крупных пор. В тонких же порах, по-видимому, имеет место настолько резкое диффузионное торможение процесса, что реакцию в них можно не учитывать. [57]
Страницы: 1 2 3 4