Кинетика - выделение - водород
Cтраница 1
Кинетика выделения водорода из металлов при их нагреве в вакууме представляют существенный интерес. Изучение этого явления позволяет выявить оптимальные условия дегазации металлов, дает возможность определить параметры диффузии и в некоторых случаях оценить общее газосодержание. [1]
Изучение кинетики выделения водорода во времени под влиянием коррозии при стационарном потенциале показало, что в течение первых 2 5 ч ингибитор катапин - А более эффективен, а при более продолжительном времени испытания более эффективно тормозит выделение водорода ингибитор КПИ-1. Такая различная зависимость защитного действия от времени соответствует полученным поляризационным кривым. [2]
Особенности кинетики выделения водорода при радиолизе щелочных растворов, невидимому, связаны с электролитической диссоциацией радикалов Н02 и ОН в этих условиях и с различной реакционной способностью их диссоциированной и нодиссоциировапной форм. [3]
На кинетику выделения водорода в электролизере некоторое влияние оказывает также концентрация раствора поваренной соли. [4]
Учитывая кинетику выделения водорода, целесообразно для со кращения времени операции медленное охлаждение заменить изо термическими выдержками. [5]
Была изучена кинетика выделения водорода с помощью гидрогеназы, иммобилизованной в комплекс полипропаргилпи-ридинийбромид - TCNQ. Образование водорода происходит только в присутствии гидрогеназы, иммобилизованной в полупроводниковую матрицу. [6]
Доказательством предложенной нами кинетики выделения водорода из осадка в процессе его нагрева может служить изменение параметра кристаллической решетки а железа, который должен уменьшаться при выделении водорода из твердого раствора. [7]
Влияние температуры на кинетику выделения водорода в электролизере состоит в том, что с ростом температуры падает перенапряжение водорода. В большинстве случаев это приводит к увеличению плотности тока разряда водорода. Однако с возрастанием температуры равновесный потенциал амальгамного электрода становится более положительным; величина концентрационной поляризации уменьшается, что в сумме изменяет потенциал электрода в положительную сторону и снижает плотность тока разряда водорода. [8]
Влияние температуры на кинетику выделения водорода в электролизере состоит в том, что с ростом температуры падает перенапряжение водорода. [9]
 |
Зависимость концентрации образующейся перекиси водорода от. [10] |
В более разбавленных растворах кинетика выделения водорода практически не отличается от воды. [11]
Большой интерес представляет изучение кинетики выделения водорода на титане. Считают, что металлы, обладающие таким свойством, имеют низкое перенапряжение водорода. Тиль и Хаммершмидт [12] установили, что в 0 01 и растворе серной кислоты минимальное перенапряжение водорода на титане составляет 0 236 вольта. По данным Тадзими [ 131 Колотыркипа и Петрова [14] и других исследователей перенапряжение водорода на титане в щелочных электролитах значительно выше, чем в кислых. [12]
Влияние концентрации амальгамы на кинетику выделения водорода при электролизе зависит от плотности тока. При этом следует различать причины, вызывающие изменение концентрации. [13]
Влияние различных примесей на кинетику выделения водорода на амальгамном электроде в большой степени зависит от экспозиции. Чем больше время опыта, тем меньшие концентрации примесей оказывают заметное действие на процесс. Следует иметь в виду, что ни об одном из элементов периодической системы нельзя заранее сказать, что он обязательно должен отсутствовать в реальном технологическом процессе. Такие элементы, как ванадий, хром и молибден, содержатся во всех сталях. Ванадий был обнаружен также в графитовых анодах [259], где может находиться и германий, который распространен и в природных силикатных материалах. Надо также иметь в виду, что за время электролиза через ванну с ртутным катодом проходят очень большие количества рассола и воды, подаваемой для разложения амальгамы. [14]
Влияние концентрации амальгамы на кинетику выделения водорода при электролизе зависит от плотности тока. При этом следует различать причины, вызывающие изменение концентрации. [15]
Страницы: 1 2 3 4