Кислота - льюис
Cтраница 1
Кислоты Льюиса также выделяют диборан из боргидридов щелочных металлов. [1]
Кислоты Льюиса также повышают реакционную способность гало-геноводородов по отношению к двойным связям. [2]
Кислоты Льюиса, например хлорид олова ( III), также катализируют присоединение хлористого водорода в апротонных растворителях [226]; предполагается, что они увеличивают подвижность протона. [3]
Кислоты Льюиса образуются в слое отверждаемого эпоксида при разложении под действием света дифторфосфатов, фосфоро-молибдатов, фосфоровольфраматов, вольфрамогерманатов, силико-вольфраматов, молибдосиликатов диазониев, содержащих в фе-нильном ядре алкокси -, 4-арилмеркапто - или 4-ариламидогруппы [ пат. Среди последних оптимальным сочетанием стабильности и светочувствительности обладают соли 2 5-диалкокси - 4-морфолино - и 2 5-диалкокси - 4-тиотолилфенид-диазониев. [4]
Кислоты Льюиса в присутствии воды, спиртов или гало-геноводородов ведут себя как протонные кислоты. [5]
Кислоты Льюиса определены как частицы, способные быть акцепторами пары электронов и образовывать при этом ковалентную связь. Основаниями соответственно называются частицы, которые являются донорами пары электронов и тоже образуют при этом ковалентную связь. Поскольку эти частицы могут присоединять протон, они подходят и под определение оснований Бренстеда - Лоури. Иначе обстоит дело в случае кислот. По Бренстеду кислота всегда содержит протон, в то время как, согласно Льюису, она в нем не нуждается и обычно не содержит протона. [6]
Кислоты Льюиса являются очень активными катализаторами: хлористый алюминий ( 0 5 вес. [7]
Кислоты Льюиса, образуя устойчивые комплексы с а-оксидной группой, увеличивают ее реакционную способность. [9]
Кислоты Льюиса ( например, комплексы три-фторида бора с аминами) способствуют гомополимеризации по эпоксигруппам при умеренных температурах. Полифенолы действуют только при повышенных температурах, так же, как и органические ди - и поликислоты. [10]
Кислота Льюиса используется в количестве, эквимолекулярном ацилирующему агенту, так как после реакции он остается связанным кетоном. [11]
Кислоты Льюиса, например BF3 и ВС13, вытесняют двуокись углерода из суспензии карбоната натрия в смеси ацетона и четыреххлористого углерода. [12]
Кислоты Льюиса используют и совместно с ацилгалогенидами. [13]
Кислоты Льюиса, такие, как хлористый алюминий, трехфтористый бор, хлорное олово, хлористый цинк и хлорное железо, исключительно важные катализаторы некоторых органических реакций. И обратно, даже слабые основные свойства кислородных и галоидных соединений могут играть решающую роль при определении течения реакций. [14]
Кислоты Льюиса способствуют гомополимеризации и обеспечивают исключительно экзотермические реакции как с глицидиловым эфиром, так и с эпоксидирован-ными смолами на основе кислот олефинового ряда при комнатной температуре. Реакционная способность может быть снижена реакцией кислоты Льюиса ( чаще всего трехфтористый бор) с аминами, что позволяет использовать комплексные соединения в латентных однокомпонентных системах. Отверждение может происходить быстро при температуре диссоциации комплексного соединения. [15]
Страницы: 1 2 3 4