Cтраница 4
Кислотами Льюиса называют соединения, которые из-за незаполненной внешней электронной оболочки выступают в качестве акцепторов электронных пар. Основаниями Льюиса считают соединения с п - или л-электронами, выступающими в роли доноров электронных пар. [46]
Аналогично кислоты Льюиса могут быть подразделены на жесткие и мягкие. Акцепторные атомы жестких кислот обладают большим положительным зарядом, имеют малый объем, низкую поляризуемость, большую электроотрицательность, их незаполненная граничная орбиталь имеет низкую энергию. [47]
Для кислоты Льюиса нельзя определить относительную силу, а для протонной кислоты это можно сделать по ее способности отдавать протон. [48]
Аналогично кислоты Льюиса могут быть подразделены на жесткие и мягкие. [49]
Для кислоты Льюиса нельзя определить относительную силу, а для протонной кислоты это можно сделать по ее способности отдавать протон. [50]
Обычно кислоты Льюиса применяются в качестве отвердителей в сочетании с каким-нибудь переносчиком-растворителем. [51]
Комплекс кислота Льюиса - основание Льюиса образуется 31 счет перекрывания занятой электронной парой орбитали донор. [52]