Кислота - бренстед
Cтраница 1
Кислоты Бренстеда 36 Ковалентная иммобилизация ферментов 267 Колоколообразная форма рН - зависимости 37, 50, 62 ел. [1]
Кислота Бренстеда - любое соединение, способное отдать протон. [2]
Кислоты Бренстеда также активны 1 5 в дегидратации спиртов, но основную часть каталитической активно - / сти окислов в этой реакции следует приписать апротонным центрам. [3]
Кислоты Бренстеда, в которых водородные ионы действуют как лиганды и ассоциируют с нейтральной или анионной центральной группой. [4]
Теория кислот Бренстеда не оказалась достаточно общей; последующие исследования, в том числе таиих крупных советских ученых, как М. И. Усановича и А. И. Шатенштейна и других, привели к дальнейшему развитию взглядов на кислоты и основания. [5]
Теория кислот Бренстеда не оказалась достаточно общей; последующие исследования, в том числе таких крупных советских ученых, как М. И. Усановича и А. И. Шатенштейна и других, привели к дальнейшему развитию взглядов на кислоты и основания. [6]
Присоединение кислот Бренстеда, например гидратация, катализируемая кислотами. [7]
Льюиса или кислота Бренстеда, активируется далее сокатализатором или промотором. Из предыдущего обсуждения следует, что А1 ( С2Н5) з рассматривается как кислота Льюиса. [8]
Кислотность для кислот Бренстеда характеризует их способность генерировать протоны. Льюиса кислотность определяется склонностью к диссоциации диполярного аддукта. [9]
Однако существование кислот Бренстеда, определяемых как доноры протонов, приводит к выводу о существовании оснований Бренстеда, которые могут действовать как акцепторы протонов. [10]
Протонирующая сила кислот Бренстеда может быть увеличена с увеличением степени стабилизации аниона, образующегося вместе с карбоний-ионом. Это соображение заставляет вспомнить все сказанное выше в разд. Если в качестве кислоты Бренстеда применяется галогеново-дород, то протонодонорные свойства среды могут быть увеличены при добавлении веществ с сильным специфическим сродством к галоген-аниону, например хлористого алюминия. Особенно интенсивно изучены в качестве среды для генерации кар-бониевых ионов такие комбинации, как НС1 - A1CU, НС1 - ВС13 [1018], HF - BF3 [871], HF - SbF5 [967] и FSO3H - SbF5 [974], Они превосходят серную кислоту и по кислотности и по химической инертности. Кроме того; серная кислота замерзает при относительно высокой температуре ( 10 37), а названные кислоты можно использовать при крайне низких температурах, которые необходимы для замедления реакций, приводящих к разрушению неустойчивых карбониевых ионов. Растворы можно разбавлять сернистым ангидридом [967], что облегчает работу при низкой температуре. [11]
Однако существование кислот Бренстеда, определяемых как доноры протонов, приводит к выводу о существовании оснований Бренстеда, которые могут действовать как акцепторы протонов. [12]
В присутствии кислот Бренстеда или Льюиса гидропероксиды ( R алкил, арил или водород) разлагаются с перегруппировкой и образованнем карбонильных соединений и спирта. [13]
Кислотность для кислот Бренстеда характеризует их способность генерировать протоны. Для кислот Льюиса кислотность определяется склонностью к диссоциации диполярного аддукта. [14]
 |
Значения рК спиртов и минеральных кислот. [15] |
Страницы: 1 2 3 4