Адсорбированная кислота
Cтраница 3
При правильности предположения о роли адсорбированных кислот при катализе алюмосиликатами мы могли ожидать, что высокоочищенные алкь мосиликатные гели, лишенные адсорбированных кислот, так же как и гели, обработанные щелочами для нейтрализации адсорбированных кислот, окажутся каталитически неактивными. [31]
 |
Изотерма адсорбции из раствора.| Изотермы поверхностного натяжения о и адсорбции масляной кислоты Г. [32] |
Так, например, в случае адсорбции масляной кислоты на поверхности воды ( рис. 50) поверхностное натяжение ее уменьшается в зависимости от количества адсорбированной кислоты. В то же время изотерма адсорбции стремится к пределу, которым является полное насыщение поверхностного слоя частичками адсорбируемого вещества / Пользуясь изотермой поверхностного натяжения или при помощи уравнения Гиббса ( II, 1) можно определить количества адсорбированного вещества. [33]
Так, например, в случае адсорбции масляной кислоты на поверхности воды ( рис. 56) поверхностное натяжение ее уменьшается в зависимости от количества адсорбированной кислоты. В то же время изотерма адсорбции стремится к пределу, которым является полное насыщение поверхностного слоя частичками адсорбируемого вещества. [34]
При адсорбции пара уксусной кислоты на окиси алюминия наблюдались интенсивные полосы поглощения ионов уксусной кислоты при 1335, 1423 и 1585 см-1 и полосы поглощения молекулярно адсорбированной кислоты, взаимодействующей с поверхностными гидроксилами окиси алюминия. Взаимодействие пара уксусной кислоты с двуокисью титана аналогично взаимодействию ее с поверхностью окиси алюминия. [35]
Сила основных центров поверхности твердого тела определяется как способность превращать адсорбированный электрически нейтральный кислотный индикатор в его сопряженную основную форму, т.е. способность поверхности передавать электронную пару адсорбированной кислоте. Существует два метода измерения основной силы: индикаторный метод и метод адсорбции паров фенола. [36]
Изменение условий тренировки образцов окиси иттрия и модифицирование поверхности хемосорбирован-ными примесями, сильно влияющие на скорость и величину адсорбции муравьиной кислоты, сказываются и на реакционной способности и селективности разложения адсорбированной кислоты. [37]
При правильности предположения о роли адсорбированных кислот при катализе алюмосиликатами мы могли ожидать, что высокоочищенные алкь мосиликатные гели, лишенные адсорбированных кислот, так же как и гели, обработанные щелочами для нейтрализации адсорбированных кислот, окажутся каталитически неактивными. [38]
Мы установили, что поглощение нафтеновых кислот адсорбентом известковой активации происходит преимущественно за счет их физической, или молекулярной адсорбции. Лишь около 8 % от общего количества адсорбированных кислот взаимодействует химически с катионами адсорбента, образуя соли нафтеновых кислот. [39]
Увеличение количества адсорбированной кислоты сопровождается уменьшением интенсивности полос обоих типов. Повышение температуры до 100 С увеличивает концентрацию ацетата и снижает концентрацию адсорбированной кислоты. Обработка при 350 С вызывает дальнейшее снижение интенсивности полос поглощения, принадлежащих уксусной кислоте. Гидроксильные группы в спектре не проявляются, а после повышения температуры до 400 С в спектре остаются только полосы поглощения ацетатных соединений. В идентичных условиях в спектре кислоты, адсорбированной на цеолите NaY, полос, принадлежащих ацетатным соединениям, не обнаружено. Установлено, что ацетатные группировки присутствуют на поверхности аморфного алюмосиликата, но отсутствуют на си-ликагеле. [40]
Было установлено, что для полного извлечения муравьиной кислоты требуется не менее 6 эквивалентов щелочи на 1 эквивалент адсорбированной кислоты при температуре регенерации 50 - 55 С. Для снижения расхода щелочи и получения фор-миата натрия, не содержащего едкого натра, отработанный регенерирующий раствор использовали для извлечения муравьиной кислоты многократно, до полного истощения щелочи. [41]
Установлено, что используя различные растворители для десорбции с отработанных адсорбентов карбоновых кислот, можно раздельно выделять как физически адсорбированные кислоты, так и их соли - нафтенаты, образовавшиеся в результате ионообменной сорбции. [42]
При ионизации органических молекул занимаемая ими на поверхности электрода площадь изменяется незначительно ( не более чем в 2 раза), поэтому основное влияние на величину К / К оказывает изменение адсорбируемости вещества при его ионизации. По-видимому, величины ( 3 для ионов намного меньше, чем для соответствующих неионизированных молекул, поэтому в случае адсорбированных кислот их константа диссоциации уменьшается, тогда как в случае оснований - возрастает. Значения потенциалов максимальной адсорбции для ионов и соответствующих недиссоциированных молекул значительно отличаются, различно и влияние потенциала электрода на величины ( 5 ионов и молекул, поэтому и значение Kmc / K может очень сильно изменяться при изменении потенциала электрода. [43]
Узкая полоса поглощения с максимумом при 1700 слГ1 характерна для карбонильной группы молекулярно адсорбированной кислоты. Промывание двуокиси титана растворителем приводит к исчезновению из спектра полосы поглощения при 1700 см-1, что свидетельствует об удалении с поверхности молекулярно адсорбированной кислоты. Полоса поглощения карбоксилат-иона после промывания не изменяет интенсивности. [44]
Было установлено, что при этом образуются ионы муравьиной кислоты, имеющие полосы поглощения с частотами 1344, 1402 и 1602 см-1. При адсорбции пара уксусной кислоты на окиси алюминия наблюдались интенсивные полосы поглощения ионов уксусной кислоты при 1335, 1423 и 1585 смГ1 и полосы поглощения молекулярно адсорбированной кислоты, взаимодействующей с поверхностными гидроксилами окиси алюминия. Взаимодействие пара уксусной кислоты с двуокисью титана аналогично взаимодействию ее с поверхностью окиси алюминия. [45]
Страницы: 1 2 3 4