Недиссоциированная кислота

Cтраница 2

В случае Н2О при рН0 5 реакции подвергается недиссоциированная кислота; необходима предварительная диссоциация на ионы; при рН 9 0 кислота уже диссоциирована. [16]

Наиболее токсичны не анионы жирных кислот, а сами недиссоциированные кислоты, так как они могут легче проникать через бактериальную клеточную стенку. Это вызывает изменения во внутриклеточном рН, осмотическом давлении и, возможно, в других параметрах, если концентрация кислоты чересчур велика. [17]

Относительные количества серной кислоты, присутствующие Б виде недиссоциированной кислоты, бисульфат-иона и сульфат-иона, выраженные через величины вертикальных отрезков между смежными лилиями. [18]

Таким образом, не удивительно, что устойчивость недиссоциированной кислоты ( а это соответствует незначительной силе кислоты) должна быть связана с устойчивостью конденсированных молекул. [19]

Остальная часть вывода проводится, как прежде, причем концентрация недиссоциированной кислоты полагается равной разности между исходной полной концентрацией кислоты с0 и концентрацией диссоциированной кислоты. [20]

При добавлении определенного количества сильного основания в буферный раствор часть недиссоциированной кислоты превращается в соль. [21]

К субстрату может присоединиться также ион ОН -, молекула недиссоциированной кислоты, анион кислоты или растворитель. [22]

Внутримолекулярные водородные связи могут, конечно, действовать в молекуле недиссоциированной кислоты так же, как и в ее анионе, но, вероятно, в последнем случае более эффективно, чем в первом ( с соответствующей относительной стабилизацией), так как отрицательный заряд на атоме кислорода в анионе способствует образованию более сильной водородной связи. [23]

В анионе электрофильностъ атома X сильно понижена по сравнению с недиссоциированной кислотой из-за свободных отрицательных зарядов, увеличение которых при переходе от кислой соли к средней вызывает дальнейшее понижение электрофильности атома X. Наконец, закономерность ( 3) отвечает хорошо известному увеличению поляризуемости с увеличением атомного веса в пределах подгруппы. [24]

ТА Hf4ACOOTBeTCTB HHO обозначают коэфициенты активности ионов водорода, анионов и недиссоциированной кислоты. ДА называется термодинамической или истинной константой диссоциации кислоты, а Кс стехиометрической константой. Очевидно, что / Сл является гораздо более полезной и важной константой. Часто возникает недоразумение, какая константа подразумевается, а в таблицах констант они не всегда различаются друг от друга. [25]

Гв - - поверхностный избыток и яв - н3о - активность недиссоциированной кислоты НВ. [26]

Реакция протекает под влиянием не только свободных протонов, но также и недиссоциированных кислот или других веществ кислой природы. [27]

С а - константа диссоциации кислоты; [ НА ] - концентрация недиссоциированной кислоты; [ А - ] - концентрация аниона. [28]

При рН 5 волна раздваивается; первая из появляющихся ступеней отвечает разряду недиссоциированной кислоты, вторая - восстановлению ее аниона. При рН 7 0 остается одна волна восстановления анионов, ограниченная скоростью их дегидратации. С ростом рН высота этой волны увеличивается, достигая предела при рН 12 32, и далее вновь начинает уменьшаться. [29]

Кривые титрования. / - сильные электролиты. 2 - слабый полиэлектролит. [30]

Страницы: 1 2 3 4