Cтраница 1
Обобщенные кислоты BF3, AIC13, SnCl4 катализируют многие реакции органических веществ. Например в книге20, посвященной обзору реакций полимеризации, приведены многочисленные примеры катализа этими веществами. [1]
Обобщенные кислоты очень разнообразны. Например, с основанием триэтиламином реагируют: Н, Ag, О, ВН8, ВС. [2]
Теория обобщенных кислот и оснований признает амфотерность веществ. Типичным примером амфотерного вещества является вода. Вода реагирует и с кислотами и с основаниями. Поэтому в водном растворе ограничена шкала кислотности и основности. [3]
Способность обобщенных кислот и оснований реагировать друг с другом по природе очень специфична, поэтому можно считать исключением параллелизм между способностью Н и СН СО. [4]
Теория обобщенных кислот и оснований учитывает существование апротонных кислот и обращает внимание на сходство свойсгв комплексов, образованных при участии протона и при участии атомов других элементов; но это положение разрабатывается другими авторами независимо от данной теории. [5]
Среди обобщенных кислот и оснований часто наблюдаются также эффекты выравнивания различий их силы. Например, такая сильная кислота, как серный ангидрид, или такое сильное основание, как нитрид натрия, почти полностью гидролизуются водой. [6]
Электронная теория обобщенных кислот и оснований устанавливает связь между кислотными и основными свойствами веществ и их строением. Основания являются донорами пары электронов, а кислоты акцепторами пары электронов. Нейтрализация состоит в образовании координационной ковалентной связи между атомом основания и атомом кислоты. [7]
Под жесткостью обобщенной кислоты понимается ее способность присоединять основание без особой деформации ( поляризации) его валентных электронных облаков. Под мягкостью подразумевают необходимость поляризации электронных облаков валентных электронов у центра основности для достижения максимальной энергии связи с основанием. [8]
Специфичность реакций между обобщенными кислотами и основаниями не позволяет расположить их в монотонный ряд по силе. [9]
Для серного ангидрида как обобщенной кислоты также записью вается u электронная формула, играющая наименее существенную роль ( IV) среди других структур, в которых фигурирует четырехвалентная дважды положительная сера ( V), пятивалентная положительная сера ( VI) и гомеополярно шестивалентная сера ( VII) зэ. [10]
Как протекают реакции между обобщенными кислотами и основаниями. Поясним это немногими примерами типичных уравнений. [11]
Какие же вещества названы обобщенными кислотами и основаниями по признаку их электронного строения. [12]
Принцип ЖМКО относится к реакциям обобщенных кислот и оснований Льюиса. [13]
Для установления корреляций в реакциях обобщенных кислот и оснований были предложены три уравнения, содержащие по два параметра. [14]
Льюисом была выдвинута электронная теория обобщенных кислот и оснований, согласно которой кислота - это акцептор пары электронов, а основание - донор электронной пары. [15]