Cтраница 3
В реакции ацилирования ароматического ядра ( АгН) ангидридом по методу Фриделя - Крафтса электрофильный катализатор действует как обобщенная кислота ( стр. [31]
В реакции ацилирования ароматического ядра ( АгН) ангидридом по методу Фриделя - Крафтса электрофилышй катализатор действует как обобщенная кислота ( стр. [32]
Связывание протонных кислот ( кислот Бренстеда) с анионными или нейтральными основаниями может рассматриваться как частный случай связывания обобщенных кислот ( кислот Льюиса и Бренстеда) с обобщенными основаниями. Другой очень важный частный случай - связывание ионов металлов с анионными или нейтральными лигандами. Эти два случая очень сходны, поскольку гидратированный протон и ионы металлов часто конкурируют друг с другом за реакционноспособные участки в молекуле соответствующих оснований, таких, например, как аммиак и имидазол. [33]
И наоборот, соседняя гидроксильная группа может выступать в качестве обобщенного основания, а триэтиламмонийный ион - - в качестве обобщенной кислоты. [34]
Окраска индикатора не всегда одинакова в разных растворителях, но в одном и том же растворителе окраска не зависит от того, какая обобщенная кислота ( или основание) применялась. [35]
Эта реакция изучалась методом изотопного обмена, и было показано, что она сходна с соответствующим присоединением к альдегидам, в смысле катализа обобщенными кислотами. [36]
Подобно ионам Н3О и ОН действуют другие ионы и молекулы ( NHt, НСОз, СН3СОО, NH3 и др.), являющиеся обобщенными кислотами и основаниями Бренстеда. В отличие от специфического катализа ионами Н3О и ОН катализ кислотами и основаниями Бренстеда называется общим. [37]
Подобно ионам Н3О и ОН действуют другие ионы и молекулы ( NHJ, НСОз, СН3СОО, NH3 и др.), являющиеся обобщенными кислотами и основаниями Бренстеда. В отличие от с п е ц и ф и ч е с к о г о катализа ионами Н3О и ОН катализ кислотами и основаниями Бренстеда называется общим. [38]
Отмечаются отступления от обычного для протолитических реакций параллелизма между силой основания и состоянием кислотно-основного равновесия, т.е. специфичность взаимодействия, которую Льюис считал характерным признаком обобщенных кислот и оснований ( стр. [39]
Подобно ионам Н3О и ОН - действуют другие ионы и молекулы ( NH, НСО3, СН3СОО -, NH3 и др.), являющиеся обобщенными кислотами и основаниями Бренстеда ( см. § 8 гл. В отличие от специфического катализа ионами Н3О и ОН - катализ кислотами и основаниями Бренстеда называется общим. [40]
Это объясняется тем, что последовательно, сначала в одном, а затем во втором бензольном кольце, к координационно-ненасыщенному азоту диметиламиногруппы присоединяется протон или атом обобщенной кислоты, что приводит к уменьшению числа возможных резонансных структур. [41]
Шатенштейн так сформулировал недостатки теории Льюиса: 1) водородные кислоты не предусматриваются определением электронной теории; 2) пользоваться электронным определением кислот и оснований можно только в простейших случаях; 3) к части веществ, называемых обобщенными кислотами и основаниями, неприложимы признаки, которые, по Льюису, характерны именно для этих классов веществ; 4) специфичность реакций между обобщенными кислотами и основаниями говорит против применимости как их признака способности вытеснять из соединения слабую кислоту или более слабое основание. [42]
В своем докладе на дискуссии по вопросу о кислотах и основаниях Шатенштейн так сформулировал недостатки теории Льюиса: 1) Водородные кислоты не предусматриваются определением электронной теории; 2) пользоваться электронным определением кислот и оснований можно только в простейших случаях; 3) к части веществ, называемых обобщенными кислотами и основаниями, не прштожимы признаки, которые, по Льюису, характерны именнно для этих классов веществ; 4) специфичность реакций между обобщенными кислотами и основаниями говорит против применимости, как их признака, способности вытеснять из соединения слабую кислоту или более слабое основание. [43]
Шатенштейн так сформулировал недостатки теории Льюиса: 1) водородные кислоты не предусматриваются определением электронной теории; 2) пользоваться электронным определением кислот и оснований можно только в простейших случаях; 3) к части веществ, называемых обобщенными кислотами и основаниями, неприложимы признаки, которые, по Льюису, характерны именно для этих классов веществ; 4) специфичность реакций между обобщенными кислотами и основаниями говорит против применимости как их признака способности вытеснять из соединения слабую кислоту или более слабое основание. [44]
В своем докладе на дискуссии по вопросу о кислотах и основаниях Шатенштейн так сформулировал недостатки теории Льюиса: 1) Водородные кислоты не предусматриваются определением электронной теории; 2) пользоваться электронным определением кислот и оснований можно только в простейших случаях; 3) к части веществ, называемых обобщенными кислотами и основаниями, не прштожимы признаки, которые, по Льюису, характерны именнно для этих классов веществ; 4) специфичность реакций между обобщенными кислотами и основаниями говорит против применимости, как их признака, способности вытеснять из соединения слабую кислоту или более слабое основание. [45]