Cтраница 4
Можно установить два класса акцепторов: класс А, к которому относятся металлы, образующие наиболее прочные комплексы с лигандами, донорные атомы которых являются первыми элементами каждой группы периодической системы ( N, О и F), и класс Б, включающий те металлы, которые образуют наиболее прочные комплексы с лигандами, имеющими в качестве доноров атомы второго и последующего элементов каждой группы. При этом следует указать, что металл в каждой степени окисления должен рассматриваться как самостоятельный акцептор. Большинство металлов с пустыми или полностью заполненными ( п - 1) 2-орбиталями принадлежат к классу А, так же как и переходный элемент, у атома которого имеется один, два или три d - электрона. К классу Б относится лишь незначительное число металлов. Почти все переходные элементы занимают промежуточное положение. [46]
Можно установить два класса акцепторов: класс А, к которому относятся металлы, образующие наиболее прочные комплексы с лигандами, донорные атомы которых являются первыми элементами каждой группы периодической системы ( N, О и F), и класс Б, включающий те металлы, которые образуют наиболее прочные комплексы с лигандами, имеющими в качестве доноров атомы второго и последующего элементов каждой группы. При этом следует указать, что металл в каждой степени окисления должен рассматриваться как самостоятельный акцептор. Большинство металлов с пустыми или полностью заполненными ( п - 1) й-орбиталями принадлежат к классу А, так же как и переходный элемент, у атома которого имеется один, два или три d - электрона. К классу Б относится лишь незначительное число металлов. Почти все переходные элементы занимают промежуточное положение. [47]
Можно установить два класса акцепторов: класс А, к которому относятся металлы, образующие наиболее прочные комплексы с лигандами, донорные атомы которых являются первыми элементами каждой группы периодической системы ( N, О и F), и класс Б, включающий те металлы, которые образуют наиболее прочные комплексы с лигандами, имеющими в качестве доноров атомы второго и последующего элементов каждой группы. При этом следует указать, что металл в каждой степени окисления должен рассматриваться как самостоятельный акцептор. Большинство металлов с пустыми или полностью заполненными ( п - 1) с ( - орбиталями принадлежат к классу А, так же как и переходный элемент, у атома которого имеется один, два или три d - электрона. К классу Б относится лишь незначительное число металлов. Почти все переходные элементы занимают промежуточное положение. [48]
Все металлы-комплексообразователи можно разделить на два класса: класс А, к которому относятся металлы, образующие наиболее прочные комплексы с лигандами, донорные атомы которых являются первыми элементами каждой группы периодической системы ( N, О и F), и класс Б, включающий те металлы, которые образуют наиболее прочные комплексы с лигандами, имеющими в качестве доноров атомы второго и последующего элементов каждой группы. [49]
В одну группу можно объединить металлы, которые в своих комплексах имеют конфигурацию инертного газа ns2npB, например щелочные и щелочнозе-мельные металлы, Ве2, Mg2, A13, Sc3, лантаноиды и актиноиды в состоянии окисления 3, Ti4, Zr4, V5, Nb5, Cr6, Mo6, Mn7, Re7, Oss, Rus и др. Для них характерно образование наиболее прочных комплексов с кислород - и фторсодержащими лигандами. [50]
Благоприятно расположенные гидро-ксильные группы образуют устойчивые боратные комплексы, что соответствует высоким значениям MG. Наиболее прочные комплексы образуют г ис-1 2-диолы пятичленных циклов. [51]
В нашей работе [1] исследовано комплексообразование ряда металлов в водных растворах с фенилиминодиуксусной ( ФИДА) и о -, п - и ж-оксифенилиминодиуксусными ( о - ОФИДА, п - ОФИДА и ж - ОФИДА) кислотами методом рН - потен-циометрического титрования. Наиболее прочные комплексы с металлами образует о - ОФИДА. Оказалось, что в процессе диссоциации о - ОФИДА и n - ОФИДА образуют цвиттерионные формы ( о - ОФИДА в значительно большей степени, чем n - ОФИДА), а ФИДА и ж - ОФИДА практически их не образуют. [52]
НТУ, ДЦТА и ДЭТПА используют для решения специфических задач. Из этих комплексонов наиболее прочные комплексы с ионами металлов обычно образует ДЦТА. [53]
Химические свойства иттрия подобны свойствам скандия и лантанидов. Подобно лантанидам, иттрий образует наиболее прочные комплексы с ли-гандами, содержащими кислород. [54]
Диаминоциклогексантетрауксусная кислота образует, как видно из табл. 11, с кальцием и магнием нормальные комплексные соединения MeY2 -, которые по своей устойчивости превосходят аналогичные комплексные соединения этилендиаминтетрауксуснои кислоты. Из всех известных до настоящего времени-это наиболее прочные комплексы, образуемые этими катионами. Остальные двух-и трехзарядные катионы также образуют с этой кислотой весьма стойкие комплексы, что было установлено их полярографическим исследованием. Более подробно сведения по этому вопросу приведены в главе, посвященной полярографии. Остальные изомеры, именно 1 3-и 1 4-диаминоциклогексантетрауксусная кислоты, образуют менее стойкие комплексные соединения, чем аналогичные кислоты, производные триметилендиамина и тетраметилендиамина. [55]
Размер атома циркония допускает существование координационного числа вплоть до 8, как, например, в его тетракисацетилацетонатном и оксалатном комплексах. По этой причине цирконий образует свои наиболее прочные комплексы с кислородсодержащими и другими анионными лигандами, в частности с фторид -, сульфат - и фосфат-ионами, которые дают скорее ионные, чем ковалентные связи. Получающиеся при этом ионы типа ZrFe2 - и [ Zr ( SO4) 4 ] 4 - растворимы в воде. [56]
Отделение лития может быть произведено и на анионитах. При этом используется способность Li образовывать наиболее прочный комплекс, по сравнению с другими щелочными металлами, с этилендиаминотетрауксусной кислотой. [57]