Окисление - алкан
Cтраница 2
Реакции окисления алканов стоят где-то особняком. К ним относится прежде всего процесс сгорания. [16]
 |
Интенсивность окисления промышленных загрязнений активным илом в аэротенках. [17] |
Интенсивность окисления алканов, спиртов, альдегидов, жирных кислот более высока в аэротенках типов Б и В, населенных смешанными биоценозами микроорганизмов. [18]
Реакции окисления алканов стоят где-то особняком. [19]
При окислении алканов, цикланов и их смесей с добавками сераорганических соединений скорость окисления и характер образующихся продуктов существенно изменились по сравнению с окислением исходных углеводородов ( см. гл. [20]
Основные преимущества окисления алканов в вакууме сохраняются и в том случае, если процесс проводить при нормальном давлении, но не воздухом, а азото-воздушной смасью, в которой кислород содержится 3 - 5 объемн. При использовании этого метода также достигается снижение весовой концентрации кислорода в зоне реакции. [21]
При проведении гидропероксидного окисления алканов ( C5 - Cjg) в присутствии гексакарбонила хрома установлено, что катализатором является продукт окисления гексакарбонила хрома. В случае окисления нонана гидропероксидом трет. На основании элементного и рентгенографического анализов, ИК - и ЭПР-спектров, литературных данных установлено, что продукт окисления C IO представляет собой шестикоординационный полимерный оксид трехвалентного хрома, имеющий в качестве структурной единицы октаэдр с ионом хрома в центре и атомами кислорода в вершинах. [22]
В промышленной практике окисление алканов в газовой фазе ведут в условиях значительного избытка углеводорода без катализаторов под давлением при 330 - 370 С. [23]
В промышленной практике окисление алканов в газовой фазе ведут в условиях значительного избытка углеводорода без катализаторов под давлением при 330 - о70 С. Затем продукты окисления быстро охлаждают ( закалка), впрыскивая воду. Кислородсодержащие соединения абсорбируются водой, а непрореагировавшие углеводороды возвращают в цикл окисления. [24]
Хотя в продуктах окисления алканов были обнаружены кис - лоты с различной длиной цепи, механизм реакции, ведущей к укорачиванию цепи, не вполне ясен. [25]
Широко исследовано применение для окисления алканов окислителей на основе переходных металлов. Окисление насыщенных углеводородов неорганическими окислителями идет в довольно жестких условиях; поскольку первоначальные продукты реакции обычно более склонны к окислению, чем сами алканы, образуются значительные количества продуктов вторичного окисления. Трудно, например, окислить метиленовую группу во вторичную спиртовую группу без дальнейшего окисления в кетонную группировку; в некоторых случаях условия окисления настолько жесткие, что происходит расщепление С-С - связи. Обычно удается превратить С - Н - группы в третичные спиртовые группы, однако поскольку многие третичные спирты легко дегидратируются, то, их, как правило, нельзя получить с хорошим выходом. Низшие алканы ( d - 4) окисляются до спиртов кислородом в ацетонитриле при комнатной температуре в присутствии хлорида олова ( II); при этом метан значительно менее реакционноспособен, чем этан, пропан и бутан. Использование солей Со ( III) для каталитического окисления бутана в уксусную кислоту представляет промышленный интерес. Окисление н-пентана также дает уксусную кислоту в качестве главного продукта; в состав минорных продуктов входят пропановая, бутановая и пентановая кислоты. [26]
Алкилбензолы в мягких условиях окисления алканов и алкенов ( при 50 С в течение 100 час) практически не окислялись. Результаты исследования окисляемости алкибензолов свидетельствуют о значительно худшей способности к окислению углеводородов этого класса. [27]
Эти кислоты получаются при окислении алканов, цикланов и алкилзамещенных ароматических углеводородов. [28]
Из схемы следует, что окисление алканов является общим методом получения как ВЖК, так и ВЖС, опирающимся на одну сырьевую базу. Ниже рассматривается промышленное производство ВЖК и ВЖС этим методом. [29]
 |
Условия окисления алканов. [30] |
Страницы: 1 2 3 4