Молекулярная орби-таль
Cтраница 2
Для многоатомной парамагнитной частицы молекулярная орби-таль неспаренного электрона может быть представлена линейной комбинацией атомных орбиталей электронов в s - и р-состояниях. [16]
Допустим, что нужно построить молекулярные орби-тали для формальдегида при равновесной конфигурации ядер. Если электрон находится на орбитали я ]), то плотность вероятности его нахождения в некоторой точке пространства равна значению ч) 2 в этой точке. Пусть произвольная точка пространства ( отмеченная цифрой 1 на рис. 8.1) определена радиусом-вектором гг и расположена над плоскостью молекулы. Однако существуют в пространстве еще три точки ( отмеченные на рис. 8.1 цифрами 2, 3, 4), которые полностью эквивалентны выбранной. Этому условию можно удовлетворить двумя способами: или г) ( гх) г) ( г2), или Ф ( ri) - Ф ( Г2) - Таким образом, волновая функция либо симметрична по отношению к замене точки 1 точкой 2, либо антисимметрична относительно такой замены. Точки 1 и 2 переводятся друг в друга при операциях симметрии, сохраняющих неизменной конфигурацию ядер. [17]
 |
Схема координат для молекулы ВеН2.| Схема образования связывающей и разрыхляющей ст - орбиталей молекулы ВеН2. [18] |
В случае трехатомных молекул образуются трехцентровые молекулярные орби-тали. [19]
При описании молекулы бензола методом молекулярных орби-талей получаем из шести атомных 2рг - орбиталей шесть. На рис. 8.16 показана схема уровней энергии я-электронов в бензоле. Самая нижняя по энергии связывающая я-орбиталь создает облако заряда, состоящее из двух шестиугольных баранок ( см. рис. 8.15 в), расположенных одна выше, а другая ниже плоскости бензольного остова. [20]
 |
Схема образования химической связи в молекулах хлора СК ( а и хлороводорода ( б. [21] |
Строение молекулы О2 лучше описывается методом молекулярных орби-талей, который в средних учебных заведениях не изучается. [22]
 |
Схемы образования МО из s - AO ( а и р - АО ( б. [23] |
На рис. 24 приведены схемы образования молекулярных орби-талей из атомных. [24]
В молекуле Не2 необходимо разместить на молекулярных орби-талях четыре электрона, которые в атомах были ls - электронами. Поскольку, как было указано выше, один разрыхляющий электрон уничтожает действие одного связывающего, то данная молекула не может существовать. [25]
Энергия Е электронов, находящихся на разрыхляющих молекулярных орби-талях, выше, чем Е0 исходных атомных орбиталей, и, конечно, гораздо выше, чем на связывающих Есв. [26]
В больших молекулах индексом i по-прежнему нумеруются хартри-фоковские молекулярные орби-тали самосогласованного поля. [27]
Значения энергии стабилизации, вычисленные по методу молекулярных орби-талей [23] для комплексов 19а или 6а, ЗЗа или 62а и для ЗЗе ( разд. III), а также расчеты по методу Миллера для комплексов 19а, ЗЗа ( рис. 13) и 50з [25] подтверждаются такой последовательностью стабильности комплексов. Наибольшее влияние на стабилизацию комплекса оказывает и-нитрогруппа. [28]
Разложение (6.45) обычно представляет собой или ЛКАО-разложение молекулярной орби-тали, или разложение миогоэлектронной волновой функции по произведениям орбитальных функций. Последний тип разложений будет рассмотрен в гл. Важно отметить, что набор функций фп в общем случае не состоит из собственных функций одного и того же гамильтониана, а каждая из этих функций может вообще не быть собственной функцией какого-либо гамильтониана. Таким образом, условия (6.34) и (6.40) для функций ф, обще говоря, не выполняются. [29]
Разложение (6.45) обычно представляет собой или ЛКАО-разложение молекулярной орби-тали, или разложение многоэлектронной волновой функции по произведениям орбитальных функций. Последний тип разложений будет рассмотрен в гл. Важно отметить, что набор функций фп в общем случае не состоит из собственных функций одного и того же гамильтониана, а каждая из этих функций может вообще не быть собственной функцией какого-либо гамильтониана. Таким образом, условия (6.34) и (6.40) для функций f, вообще говоря, не выполняются. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5