Молекулярная орби-таль

Cтраница 3

Вследствие этого энергии и занятых, и свободных молекулярных орби-талей существенно снижаются при введении нитрогруппы в органическую молекулу. По этой причине нитросоединения с трудом отдают электроны. Это видно из повышенных значений первых потенциалов ионизации. Нитросоединения сравнительно легко принимают электроны. Об этом свидетельствуют высокие значения электронного сродства. [31]

Какие из факторов определяют способность атомных орбиталей образовывать молекулярные орби-тали: близость энергий АО; одинаковая симметрия АО относительно оси связи; достаточная протяженность АО и возможность их перекрывания при образовании МО; наличие на АО одиночных электронов с противоположными спинами; одинаковая форма АО. [32]

Энергия верхней занятой ( хотя бы частично) молекулярной орби-тали, взятая с обратным знаком, представляет в методе МО потенциал ионизации молекулы, а энергия низшей вакантной орбитали, также взятая с обратным знаком, - сродство молекулы к электрону. [33]

Связывающее и разрыхляющее действие обусловлено видом волновых функций молекулярных орби-талей. [34]

Связывающие пары электронов на локализованных связях молекулы ВеН2, образованных с участием эквивалентных гибридных sp. [35]

Каждая sp - орби-таль Be образует локализованную связывающую молекулярную орби-таль с ls - орбиталью атома водорода. [36]

Эти уравнения похожи на уравнения Хартри - Фока теории молекулярных орби-талей в форме ЛКДО, хотя и существенно проще последних. Предлагаемая в этом случае итерационная процедура - не что иное, как процедура самосогласованного поля, широко используемая сейчас при решении молекулярных задач в квантовой химии. [37]

Селективность производных пиридина с электронодонорными заместителями коррелируется с энергией высшей занятой молекулярной орби-тали. [38]

Первая комбинация, [ 2рх 2рх 2, дает молекулярную орби-таль, которая выглядит подобно растянутым исходным атомным 2р - орби-талям. Максимумы электронной плотности сконцентрированы в двух широких пучностях, выше и ниже узловой плоскости, совпадающей с узловой плоскостью исходных атомных 2р - орбиталей. Волновая функция этой молекулярной орбитали имеет в двух указанных пучностях противоположные знаки. Молекулярная орбиталь с двумя пучностями является связывающей, а с четырьмя пучностями-разрыхляющей. Если эти л-орбитали повернуть на 180 вокруг оси:, облако электронной плотности не изменит вида, но знаки волновой функции в различных пучностях поменяются местами. [39]

Тем самым автор подготавливает аппарат для изложения различных вариантов метода молекулярных орби-талей с самосогласованием. [40]

Таким образом, феноменологические методы спектроскопии дают возможность определять характеристики молекулярных орби-талей слолшык молекулярных систем и смесей при неполной информации или отсутствии таковой об их. [41]

Электроны в молекуле становятся общими для обоих атомов, образуя молекулярную орби-таль. Метод молекулярных орбиталей ( ММО) рассматривает все электроны молекулы, находящимися не на атомных, а на молекулярных орбиталях. [42]

Так как при соединении даже двух атомов-каждая атомная орбиталь дает две молекулярные орби-тали того же типа ( связывающую и разрыхляющую), то число электронных орбиталей в молекулах значительно превышает их число в отдельных атомах. Полная энергия молекулы равна сумме трех независимых энергий: электронной, колебательной, вращательной. [43]

Энергетическая диаграмма образования о. р-связи в молекуле НС1. [44]

В результате комбинирования s - и р - АО формируются две вращатель-но-симметричные молекулярные орби-тали: одна связывающая о - МО и одна разрыхляющая о - МО. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5