Поверхность - оксид - алюминий
Cтраница 2
Она притягивается к полярным центрам на поверхности оксида алюминия, где и происходит ее адсорбция, сопровождаемая частичной диссоциацией. Равновесное ( предельное) количество поглощенного HCI определяется изотермой адсорбции для каждой конкретной системы. Между HCI и оксидом алюминия не происходит практически никакого химического взаимодействия; молекулы HCI образуют тонкий слой на поверхности оксида алюминия. Соответственно процесс адсорбции является обратимым. [16]
В результате проведенных исследований установлено, что поверхность оксида алюминия более активна в химическом взаимодействии с электронодонор-ными молекулами адсорбируемых веществ, чем поверхность диоксида кремния. [17]
Таким образом, в результате реакций к поверхности оксида алюминия присоединяются атомы титана, входившие в состав низкомолекулярного хлорида; атомы кислорода поставляются молекулами воды при гидролизе. Результатом осуществления каждого цикла реакций является достраивание решетки алюминия монослоем титан-кислородных структурных единиц. [18]
 |
Зависимость дисперсности металла от содержания хлора, введенного при охсихлорпрованнн в клталшлтор V 1г, Л1 О3 2В8. [19] |
Последний - является анионом и может мигрировать на поверхности оксида алюминия, как нон хлора. [20]
В таком процессе адсорбционная емкость по хлору определяется площадью поверхности оксида алюминия ( насколько этот обусловлено числом активных ОН-групп), температурой слоя поглотителя, парциальным давлением хлороводорода и водяных паров. Активность подобных поглотителей может сильно варьироваться, поскольку производство адсорбентов с воспроизводимым количеством поверхностных ОН-групп весьма затруднительно. [21]
С - при этом, поданным [72], кислотность поверхности оксида алюминия наибольшая. [23]
Если наибольший вклад в адсорбционное взаимодействие анионов ПАВ с поверхностью оксида алюминия обусловлен электростатическим притяжением полярной группы аниона к атому поверхности, несущему электростатический заряд, то можно ожидать, что трехмерный ассоциат, формирующийся на поверхности оксида алюминия при адсорбции ПАВ из мицеллярного раствора, должен быть ориентирован к поверхности раздела фаз полярными группами, образующими внешнюю оболочку мицеллы. Та часть адсорбированного ассоциата, которая граничит с водой, образована так же, как и в равновесном растворе, обращенными наружу полярными группами ионов ПАВ. Следовательно, адсорбированные ассоциаты ионов ПАВ должны иметь сфероидальную ( или эллипсоидальную) форму, а фактор ассоциации ионов на поверхности раздела фаз - быть равным фактору ассоциации ПАВ в равновесном растворе. [24]
Появление электростатического взаимодействия ионов ПАВ с определенными заряженными центрами на поверхности оксида алюминия изменяет и подвижность ионов ПАВ в адсорбционном слое. При адсорбции на изоэлектрической поверхности можно ожидать, что взаимодействие с адсорбентом носит нелокализованный характер. [25]
 |
Характеристики катализаторов гидроочистки. [26] |
Полагают, что активные компоненты, содержащие Ni или Со на поверхности оксида алюминия, находятся в виде кластеров или микрокристаллов. [27]
 |
Зависимость относительной скорости дегидро-циклизации к-гептана от парциального давления водорода Ц17. [28] |
Поскольку скорость спилловера водорода на алюмоплатиновом катализаторе лимитируется скоростью диффузии на поверхности оксида алюминия, концентрация атомарного водорода должна быть наибольшей на участках носителя, примыкающих к платине. [29]
 |
Влияние температуры хлорирования чистого и платиниро. [30] |
Страницы: 1 2 3 4 5