Cтраница 3
Как правило, или исходное органическое соединение, или продукты его частичного или полного восстановления адсорбируются на поверхности ртутного электрода. Поэтому часто наблюдаются адсорбционные токи, величина которых определяется количеством адсорбированного на электроде деполяризатора. В отличие от диффузионных токов адсорбционные имеют отрицательные температурные коэффициенты и уменьшаются с увеличением высоты ртутного столба. Линейная зависимость между величиной адсорбционного тока и концентрацией деполяризатора наблюдается в значительно более узком интервале, чем для диффузионных токов. [31]
В точке максимума электрокапиллярной кривой 3а / 6 р - 0, и, следовательно, заряд поверхности ртутного электрода равен нулю. В этом случае на межфазной границе отсутствует ионный двойной электрический слой, а потенциал электрода называется потенциалом нулевого заряда. [32]
Однако, как известно, некоторые поверхностно-активные молекулы не только подавляют полярографические максимумы, но, адсорбируясь на поверхности ртутного электрода, затрудняют разряд исследуемых катионов, смещая величину потенциала полуволны. [33]
В настоящее время изучена кинетика растворения серебра, никеля с поверхности графитового электрода и галоидных солей ртути с поверхности ртутного электрода. В будущем, очевидно, не представит трудностей изучение кинетики растворения других металлов и соединений с поверхности различных электродов. [34]
Щавелевая и глиоксйловая кислоты практически не вступают в реакцию комплексообразования с ионами U3 и обладают слабой адсорбируемостью на поверхности ртутного электрода. Поэтому добавки глиокскловой и щавелевой кислот в раствор, содержащий хлорат-ионы, не оказывают активирующего действия на каталитическое восстановление хлорат-ионов в присутствии уранил-ионов. [35]
Ряд нейтральных органических веществ, содержащих функциональные группы ( например, спирты) тоже поверхностно активны и адсорбируются на поверхности ртутного электрода. Из этих кривых следует, что адсорбция молекул спирта ( снижающая и. При сильном сдвиге потенциала в положительную или отрицательную сторону органические частицы десорбируются и кривые совпадают с кривыми для раствора фона. По-видимому, молекулы спирта, имеющие дипольный характер, ориентированы на поверхности металла отрицательными концами ( группами - ОН) наружу. [36]
Из (3.96) следует, что, чем больше ток интегрирования РК, тем выше скорость конвективных движений электролита у поверхности ртутных электродов. [37]
Нелтье ( 16 ], конструкция их ячейки схематически изображена на рис. 5.5 Особое внимание здесь уделено вопросу обновления поверхности ртутного электрода при минимальном изменении расстояния от электрода сравнения. Это достигается путем закрепления магнитной мешалки в крестовидную тефлоновую обойму, вращающуюся с умеренной скоростью вокруг короткой оси в центре дна ячейки. Охлаждающий змеевик в анодном пространстве обеспечивает постоянную температуру. Такие ячейки удовлетворительно работают при силе тока до 3 А в хорошо проводящей водной среде. [38]
ДИП 10 - 4 М растворов S2 - и I - менее воспроизводимы, чем НИП, из-за блокировки поверхности ртутного электрода нерастворимыми продуктами его окисления. Резкое увеличение тока на НИП раствора S2 - начинается с точки излома, что соответствует теоретической форме волны при диффузионном контроле образования нерастворимого продукта. [39]
Методы переменнотоковой полярографии предоставляют также значительные возможности для исследований строения двойного слоя и для исследований, касающихся адсорбции различных веществ на поверхности ртутных электродов. [40]
Очистка поверхности электродов производится следующим образом: открывают или сдвигают крышку измерительной ячейки с электродами и ватным тампоном снимают осадок с поверхности ртутного электрода, затем крышку возвращают в первоначальное положение, включают воду и через 10 - 15 мин производят проверку показаний прибора. [41]
Обозначим концентрацию ионов металла в растворе через с0, концентрацию атомов металла в амальгаме через с0 а, а значения концентрации вблизи поверхности ртутного электрода через cs и cs, a соответственно. [42]
При наличии сильной специфической адсорбции ионов, происходящей под действием химических сил или сил Ван-дер - Ваальса, например адсорбции аниона на поверхности ртутного электрода, общий заряд ионов в плотном слое может оказаться больше заряда поверхности электрода. Такое явление называется перезарядкой поверхности. В этом случае потенциал на расстоянии ионного радиуса от поверхности электрода ( - потенциал) имеет знак, противоположный знаку разности потенциалов между электродом и раствором. [43]
Результаты адсорбционных измерений, представленные в табл. 1, свидетельствуют о том, что все исследованные в работе вещества хорошо адсорбируются на поверхности ртутного электрода, причем величина Ду ( снижение поверхностного натяжения в максимуме ЭКК) зависит от молекулярной массы и строения адсорбата. [44]
Возвращаясь к вопросу о поверхностной активности катионов, необходимо отметить, что еще большей, чем ионы цезия, специфической адсорбируемостью на поверхности ртутного электрода обладают катионы тетразамещенного аммония, в присутствии которых особенно сильно уменьшается абсолютное значение отрицательного - потенциала. [45]