Гидрофобное взаимодействие

Cтраница 3

Поскольку гидрофобное взаимодействие связано самым тесным образом с гидрофобной гидратацией, мы вправе ожидать симбатного изменения Ср и параметра, наиболее четко характеризующего особенности парных взаимодействий в ряду различных L. Этот результат свидетельствует об удачном выборе параметра Эб22 / Э / В определенном смысле мы можем рассматривать его как теоретическое подтверждение обоснованности использования Ср как параметра сравнения степени гидрофобности. Однако ЭЯгг / ЭЛ по-видимому, является более удачным параметром, поскольку он чувствует повышенные гидрофобные свойства АА ( см. выше), а С р - нет. [31]

Вследствие гидрофобных взаимодействий полярные остатки выведены наружу ( см. стр. Значение этого рассмотрено далее ( см. стр. [32]

Вклад гидрофобных взаимодействий в стабилизацию третичной и четвертичной структуры белков весьма значителен: в случае третичной структуры на их долю приходится, вероятно, более половины стабилизирующей силы. Гидрофобные реакции, по-видимому, играют также доминирующую роль в агрегации субъединиц многомерных ферментов, по крайней мере некоторых из них. [33]

Природа гидрофобных взаимодействий была объяснена У. [34]

Парные коэффициенты вириальных разложений при Г 298 К ( Дж кг моль 2. [35]

Для преимущественно гидрофобного взаимодействия пар характерно, как следует из табл. V. В данном случае парная ассоциация термодинамически невыгодна. Аналогично проявляется и взаимодействие молекул гексаметилентетр-амина. Образование многочисленных Н - связей с водой препятствует ассоциации таких молекул в пары. Другой тип гидрофильного поведения демонстрируют низшие члены гомологических рядов амидов карбамид, формамид. [36]

Физическая природа гидрофобных взаимодействий своеобразна. Плохая растворимость углеводородов в воде связана не с повышением энтальпии системы, а с уменьшением ее энтропии. Соответственно растворимость углеводорода в воде уменьшается, а не растет при нагревании. Энтальпия понижается также, но в общем балансе свободной энергии этот эффект перекрывается энтропийным. Так, при растворении бутана С4Н10 в воде при 298 К энтропия понижается на 96 6 Д ж / ( моль - К), а энтальпия - на 4200 Дж / моль. [37]

Физическая природа гидрофобных взаимодействий своеобразна. Плохая растворимость углеводородов в воде связана не с повышением энергии системы, а с уменьшением ее энтропии. Соответственно растворимость углеводорода в воде уменьшается при нагревании. Опыт показывает, что энергия ( энтальпия) при растворении алифатических углеводородов понижается, растворение экзотермично. [38]

Своеобразный тип гидрофобных взаимодействий наблюдается в нуклеиновых кислотах между гетероциклами. [39]

Термодинамические и структурные параметры образования гидрофобных связей между двумя неполярными боковыми аминокислотами. [40]

Хотя энергия гидрофобных взаимодействий невелика ( 0 2 - 1 5 ккал [10]), высокое содержание неполярных аминокислот в белке может дать большую суммарную величину, вносящую заметный вклад в стабильность глобулы белка. [41]

Для ослабления гидрофобных взаимодействий в элюент вводят детергенты или добавки органических растворителей. Взаимодействия за счет образования водородных связей подавляются введением мочевины. Все эти эффекты сорбции выражены тем сильнее, чем больший объем внутри гранул занимает сам материал матрицы. Так, для сефадексов они убывают в следующем ряду: G-10 G-15 G-25 G-50. Начиная с сефадекса G-75, ими уже практически можно пренебрегать. [42]

О роли гидрофобного взаимодействия в ингибировашш холинэстераз. [43]

Ото обусловлено дополнительным гидрофобным взаимодействием связанных цепочкой ионов друг с другом и с самой макромолекулой. [44]

Это обусловлено дополнительным гидрофобным взаимодействием связанных цепочкой ионов друг с другом и с самой макромолекулой. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5