Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Уровень 1:		Уровень 2:		Уровень 3:
от: 0 -фаза до: Воздействие [сильное исключительно]		от: Результат[округленный] до: Роль — Защита		от: Скорость— Горение до: Скорость — Коррозия — Алюминий
от: Воздействие[сильное наиболее] до: Завод [нефтеперерабатывающий] — Союз [советский]		от: Роль[защитная] до: Сведения [остальные]		от: Скорость— Коррозия— Арматура до: Скорость [средняя] — Перекачка
от: Завод[специализированный] до: Кольцо [сферическое]		от: Сведения[отрывочные] до: Сенсор		от: Скорость— Переключение до: Скорость — Разложение — Гидроперекись
от: Кольцо[телескопическое] до: Надежность [технологическая]		от: Сенсуализм до: Система [закрытая] — Водоснабжение [горячее]		от: Скорость— Разложение— Известняк до: Скорость — Теплоотдача
от: Надежность— Топливоснабжение до: Паста [грубая]		от: Система[коммунальная]— Водоснабжение до: Скорость — Гомогенизация		от: Скорость— Теплопередача до: След — Металл [тяжелый]
от: Паста[густая] до: Принтер [сетевой]		от: Скорость— Горение до: Смазка [специальная]		от: След[метеорный] до: Сложение [логическое]
от: Принтер[струйный] до: Результат — Округление		от: Смазка— Станок до: Содержание — Гомолог — Ацетилен		от: Сложение[логическое поразрядное] до: Слой — Кожа
от: Результат[округленный] до: Способы — Заполнение		от: Содержание— Гомолог— Метан до: Соотношение — Растворитель		от: Слой[жировой]— Кожа до: Слой [фазовый]
от: Способы— Захват до: Успех — Продукт		от: Соотношение— Расход до: Сосуд [основной]		от: Слой[фактурный] до: Случай [многомерный]
от: Успех— Проект до: Ящур		от: Сосуд[открытый] до: Способы — Заполнение		от: Случай— Множество[конечное] до: Смазка [специальная]

Скорость — Реакция — Замещение ... Скорость [начальная] — Реакция

Скорость — Реакция — Замещение

Скорость реакции замещения определяется скоростью, с которой электроны удаляются с одного электрода и передаются другому. Последняя в свою очередь зависит от разности потенциалов электродов. Чем меньше отличаются друг от друга потенциалы металлов, тем меньше будет разность потенциалов, а следовательно, и скорость цементации. На практике для цементации подбирают такие пары электродов, у которых разность потенциалов была бы возможно большей. ...

Скорость — Реакция — Замещение [нуклеофильное]

Скорость реакций нуклеофильного замещения, проведенных в межфазных условиях, рассматривается как сумма скорости лимитирующей гомогенной реакции RX ( opr. Это равновесие зависит от коэффициента селективности. Обсуждаются различные факторы, влияющие на кинетику МКФ-реакций. ...

Скорость — Реакция — Зарождение — Цепь

Скорость реакций зарождения цепей должна быть больше по сравнению со скоростью диссоциации исходных веществ. В качестве эмпирического правила можно считать, что система будет удовлетворять этим требованиям, если реакции на 95 % или более протекают через стадии зарождения цепей. ...

Скорость — Реакция — Изомеризация

Скорость реакции изомеризации на никелевых и палладиевых катализаторах обычно выше скорости присоединения водорода, в то время как на платиновых чаще всего наоборот. Кроме того, соотношение скоростей зависит от температуры и при ее увеличении может возрастать в случае одних металлов и уменьшаться в случае других. ...

Скорость — Реакция — Инициирование

Скорость реакции инициирования ( а) ( образования радикала Ri) обозначим даи. Так как процесс радикальной полимеризации обычно цро-текает в газе под давлением или в жидкой фазе, преобладающим является квадратичный обрыв цепей. Обрыв цепей, как показано на схеме, может осуществляться двумя способами: путем рекомбинации ( г) и путем диспропорционирования свободных радикалов ( д), когда происходит передача атома от одного свободного радикала к другому, приводящая к образованию двух валентно-насыщенных молекул. При этом у частицы, отдающей атом, возникает двойная связь. ...

Скорость [истинная] — Реакция

Истинная скорость реакции выражается производной концентрации данного вещества во времени. ...

Скорость [истинная] — Реакция [химическая]

Истинная скорость химической реакции представляет собой производную концентрации по времени. ...

Скорость — Реакция — Кислород

Скорость реакции кислорода с борорганическими соединениями весьма сильно различается в зависимости от их природы. Количественных кинетических закономерностей для таких реакций не установлено до настоящего времени, однако наблюдения качественного характера имеются. ...

Скорость — Реакция — Кислота

Скорость реакции кислоты с карбонатной породой увеличивается с повышением температуры, но с ростом давления уменьшается. ...

Скорость — Реакция — Комплексообразование

Скорость реакции комплексообразования между хромом и ЭДТА ( и другими комплексообразующими веществами этого типа) настолько мала, что даже не возникает мысли о прямом титровании Сг; его можно определять лишь обратным титрованием. Но здесь сталкиваются с определенными трудностями. Комплекс CrY -, устойчивый при рН ниже 5 - 6, окрашен в интенсивный красно-фиолетовый цвет; выше рН 6 - 7 присутствуют гидроксокомплексы красно-синего цвета, поэтому приходится считаться с перекрыванием окраски индикатора в точке эквивалентности, если содержание хрома в обычно применяемом для титрования объеме раствора превышает несколько миллиграммов. Поэтому следует работать либо в сильно разбавленном растворе, либо фиксировать точку эквивалентности с помощью инструментальных методов. Применение флуоресцентных индикаторов улучшает положение. ...

Скорость — Реакция — Конденсация

Скорость реакции конденсации зависит от групп, вступающих в реакцию. ...

Скорость — Реакция — Крекинг

Скорость реакции крекинга возрастает не только при повышении температуры, но и при удлинении времени пребывания сырья в реакционной зоне при данной температуре. Здесь существует та же зависимость, что при повышении температуры, скорость крекинга повышается в два раза. ...

Скорость [макроскопическая] — Реакция

Макроскопическая скорость реакции соизмеримо меньше макроскопической скорости релаксации. При этом микроскопические скорости реакции больше микроскопических скоростей релаксации уже для многих квантовых уровней ( а не для некоторых, как было раньше), что означает нарушение равновесного энергетического распределения не только вблизи порога, но и на нижних колебательных уровнях. Может случиться так, что среди релаксационных процессов имеется процесс, обеспечивающий быстрый обмен энергией и выравнивание распределения на нижних уровнях. Она определяется предварительно из уравнений, учитывающих текущую концентрацию молекул и изменение их энергий в ходе процесса. Тогда уравнения сводятся к обычным Арренну-совым, но содержат не одну, а две температуры, характеризующие как фиктивное полное равновесие, так и фактическое равновесие по быстрой подсистеме. Для реакции мономолекулярного распада ( диссоциации) таким быстрым процессом, устанавливающим равновесие, может явиться, например, резонансный обмен колебательными квантами. ...

Скорость [максимальная] — Реакция

Максимальная скорость реакции vm достигается при высоких концентрациях субстрата в отсутствие ингибитора. ...

Скорость [малая] — Реакция

Малая скорость реакций при атоме углерода позволяет использовать для изучения реакции обычные кинетические методы - наиболее эффективные способы исследования механизма реакции. ...

Скорость [малая относительно] — Реакция

Относительно малая скорость реакции, которая может быть объяснена, как указывалось выше, была найдена для 7-хлорметилгомохромана, 4-метокси - 3 5-диметилбен-зилхлорида и, как это ни странно, для 4 - / лр. Наиболее замечательным моментом в этой работе было то, что в первом примере низкая скорость явилась, как обычно, главным образом следствием высокой энергии активации, тогда как во втором примере она была главным образом обусловлена малой величиной предэкспонента уравнения Аррениуса. ...

Скорость [меньшая] — Реакция

Меньшая скорость реакции в органическом слое объясняется тем, что в этот слой переходит главным образом азотная кислота, которая, как известно, при отсутствии серной кислоты обладает меньшей нитрующей способностью. ...

Скорость [наблюдаемая] — Реакция

Наблюдаемая скорость реакции определяется произведением степени использования внутренней поверхности гранулы на теоретически рассчитанную скорость реакции. ...

Скорость [наибольшая] — Реакция

Наибольшая скорость реакции и селективность образования целевой пиридинкарбоновой кислоты наблюдается при окислении 3-алкилпиридинов: за 1 0 - 1 5 часа реакции лри температуре 200 С выход соответствующей пиридинкарбоновой жислоты составляет 80 - 95 мол. ...

Скорость [наименьшая] — Реакция

Наименьшая скорость реакции наблюдается при наличии орто-нитро-группы в сульфенилхлориде. ...

Скорость [начальная] — Реакция

Начальная скорость реакции при этом сначала растет, а затем уменьшается. В каждом отдельном опыте при гидрировании в бутаноле реакция подчиняется уравнению первого порядка, однако с увеличением начальной концентрации ацетоуксусного эфира константа скорости реакции, рассчитанная по этому уравнению, уменьшается. ...