Валентность [наивысшая] ... Валентность [положительная максимальная] - Навигатор. Большая Энциклопедия Нефти и Газа.

БЭНГ

Чистая информация !




Валентность [наивысшая] ... Валентность [положительная максимальная]

Валентность [наивысшая]

Наивысшая валентность элемента совпадает с номером его группы в периодической системе и равняется общему числу имеющихся в атоме непарных ( непрочно спаренных) электронов. Максимальная валентность элементов обычно наблюдается в кислородных соединениях ( окислах) и фторидах. Практически, в частности как промышленные яды, большое значение имеют разновалентные окислы металлов, а также их гидроокислы. ...

Валентность [ненасыщенная]

Ненасыщенные валентности углерода не могут находиться также у 1-го и 3-го углеродных атомов пропилена, так как в этом случае углеводород не мог бы получиться при отщеплении воды от изопропилового спирта. ...

Валентность [нестандартная]

Нестандартная валентность помогает выделить церий из смеси с лантаном и лантаноидами. ...

Валентность [общая]

Общая валентность каждого силикатного аниона определяется числом ионов кислорода с учетом, что каждый из них имеет некомпенсированную валентность. ...

Валентность [освободившаяся]

Освободившиеся валентности немедленно насыщаются, и таким образом из мономеров образуются все более длинные молекулы. ...

Валентность [основная]

Основная валентность галлия 3; и только отвечающие ей соединения устойчивы в водных растворах. Нормальный потенциал Ga относительно раствора соли галлия ( III) - 0 56 В. ...

Валентность — Остатки [кислотные]

Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, связанных в молекулах кислот с их кислотным остатком. ...

Валентность — Остаток [кислотный]

Валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода, которые нужно отнять от молекулы кислоты для его получения. ...

Валентность [остаточная]

Остаточная валентность, однако, может быть заполнена другими анионами ( хлорид, бромид, иодид и др.), давая четвертичные аммониевые соли. ...

Валентность [отдельная]

Отдельные валентности являются с этой точки зрения равноценными, причем валентная симметрия простой связи отвечает двум тетраэдрам с общим углом, двойной связи - двум тетраэдрам с общим ребром, а тройной - двум тетраэдрам с общей плоскостью. Отсюда следует, что ни одна из валентностей кратной связи не проходит вдоль линии кратчайшего расстояния между ядрами обоих атомов. ...

Валентность [относительная]

Фактор относительной валентности определяется разностью валентностей компонентов и играет важную роль при дальнейшем рассмотрении вопросов образования и устойчивости электронных соединений. Этот фактор обсуждается на основе рассмотрения изменения электронной концентрации в пределах зоны Бриллюэ-на данной кристаллической решетки. Несмотря на то что образование и устойчивость фаз Лавеса определяются главным образом размерным фактором, в целом ряде случаев наряду с ним играет роль и электронный фактор [8, 24, 68], влияние которого будет обсуждаться ниже. ...

Валентность [отрицательная положительная высшая]

Высшая положительная и отрицательная валентность у этих элементов одинакова и равна четырем, так как на внешнем энергетическом уровне их атомов находится по четыре электрона. ...

Валентность [парциальная]

Парциальные валентности двух соседних средних ( 2 и 3) угле-родных атомов, взаимно насыщаясь, образуют между ними до. ...

Валентность [переменная]

Переменная валентность у этих элементов обусловлена строением внешнего электронного слоя соответствующих атомов. ...

Валентность [переходная]

Кислотный остаток стеаратов металлов переходной валентности в процессе окисления изомерных метилциклогексанонов претерпевает окислительное декарбоксилирование. ...

Валентность [побочная]

Побочная валентность, согласно этой теории, рассматривается как проявление ковалентных связей особого рода, отличающихся от обычных ковалентных связей лишь своим происхождением. Эта связь, по теории английского ученого Сиджвика, осуществляется за счет электронных пар, принадлежащих только одному из соединяющихся ионов ( комплексообразователю), которые становятся затем общими и для присоединяемых нейтральных или заряженных лигандов. ...

Валентность [побочная главная]

Силы главной и побочной валентности, согласно этим взглядам, исходят из определенных атомов. Так, образование соединения CoCls - GNH3 обусловлено взаимным насыщением сил побочной валентности, которыми располагают атомы кобальта в СоС13 и атомы азота в NH3, а образование соединения PtCla - 2NH3 связано с взаимным насыщением сил побочной валентности двукратно положительно заряженного атома платины и атомов азота аммиака. Соответственно образование кристаллогидрата СгС13 - 6Н2О вызвано сочетанием Сг ( Ш) с атомом кислорода воды, а образование хлороплатината калия - сочетанием платины из PtGU с атомом хлора, входящим в состав хлорида калия. ...

Валентность [полная]

Условия полной валентности и электронной концентрации, равной четырем, были с успехом использованы для предсказания полупроводниковых свойств ряда двойных и тройных неорганических соединений. ...

Валентность [положительная]

Положительная валентность проявляется атомом при потере наружных электронов, что характерно для металлов. ...

Валентность [положительная высшая]

Высшая положительная валентность у них равна 5, соответственно номеру группы. Атом азота не может иметь во внешнем слое более трех неспаренных электронов ( стр. ...

Валентность [положительная максимальная]

Максимальная положительная валентность его равна семи. Рений, марганец и технеций образуют ионы МпО ReO, ТсОд, а также ряд близких по свойствам комплексных соединений. Однако у этих элементов имеются и существенные различия. У переходных элементов в пределах одной группы с увеличением атомного веса элемента усиливаются такие свойства, как кислотность окислов, способность солей подвергаться гидролизу, устойчивость соединений с более высокой степенью окисления элемента. Для марганца наиболее устойчивым является двухвалентное состояние. Для рения и технеция не известно ни одного простого двух-зарядного катиона. Как правило, наиболее устойчивы высшие состояния окисления рения и технеция. ...

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 ... 31